如下圖所示,△H1=-393.5 kJ?mol-1,△H2=-395.4 kJ?mol-1,下列說法或表示式正確的是

A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B.1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJ
C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D.C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJ?mol-1

D

解析試題分析:由圖得:①C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1②C(S,金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ?mol-1,利用蓋斯定律將①-②可得:C(S,石墨)=C(S,金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1,則A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),屬于化學(xué)變化,故A錯誤。B、依據(jù)熱化學(xué)方程式 C(S,石墨)=C(S,金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1,1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ,故B錯誤;C、金剛石能量大于石墨的總能量,物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定,則石墨比金剛石穩(wěn)定,故C錯誤;D、因C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1,故D正確。
考點(diǎn):化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

以下變化后物質(zhì)的總能量升高的是

A.鋼鐵生銹 B.氣態(tài)SO3變成固態(tài)三聚物
C.水電解 D.1,3-環(huán)己二烯生成苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某反應(yīng)能量變化如右下圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

如圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NH3 N2+3H2ΔH =-92 kJ·mol-1
B.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
C.a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為:
NO(g)NO2(g)2NH3(g)  2N2(g)3H2O(g),
煙氣以一定的流速通過,測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣效率,右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線,判斷以下分析正確的是

A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
B.催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮 
C.曲線①、②最高點(diǎn)表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高 
D.相同條件下,改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃、101kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
D.H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)
C.反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)
D.當(dāng)△H<0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知H2(g)+ Br2(l)→ 2HBr(g)+ 42 kJ。1mol Br2(g)液化放出的能量為30 kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ
436
a
369
則上述表格中的a值為(    )
A、404     B、344       C、230        D、200

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在容積固定不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng),下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
N2+3H22NH3ΔH =-92 kJ·mol-1
B.達(dá)到平衡后向容器中通入1 mol氦氣,平衡不移動
C.降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D.圖中曲線b表示使用了催化劑

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