11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．KMnO4溶液用鹽酸酸化并加入H2O2：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe（OH）3↓
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba（OH）2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al（OH）3↓+3H2O
D．水玻璃與稀醋酸混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

分析 A．用鹽酸酸化，可能氯離子被氧化；
B．不符合離子的配比；
C．等體積等物質(zhì)的量濃度，則物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成水、氫氧化鋁和氯化鋇；
D．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．用鹽酸酸化，可能氯離子被氧化，離子反應(yīng)可能為2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合的離子反應(yīng)為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B錯(cuò)誤；
C．等體積等物質(zhì)的量濃度，則含物質(zhì)的量相等的AlCl3、Ba（OH）2、HCl溶液混合的離子反應(yīng)為3H++Al3++6OH-=Al（OH）3↓+3H2O，故C正確；
D．水玻璃與稀醋酸混合的離子反應(yīng)為SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維．其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（　�。�
A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C．芥子醇不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．芥子醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸
C．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉
D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍．則下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
B．X的氫化物沸點(diǎn)一定低于Y的氫化物
C．Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物
D．短周期所有元素中，Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�

①裝置甲可防止鐵釘生銹                
②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性  
④裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體．
A．①⑤B．②④C．③④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．含氮化合物種類繁多，卟吩（圖A）連有取代基時(shí)即稱為卟啉，卟啉的四個(gè)氮原子易與金屬離子結(jié)合生成葉綠素（圖B）等多種物質(zhì)．請(qǐng)回答：

（1）卟吩中N原子采用的軌道雜化方式是sp3、sp2
（2）下列有關(guān)葉綠素分子的說法正確的是BD（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．圖1中1-5號(hào)C中有三個(gè)具有手性
B．分子中存在配位鍵
C．圖1中1、2、3、4號(hào)C共面
D．N的第一電離能大于O
（3）卟啉與Fe2+合即可形成血紅素，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6
（4）氰化氫（HCN）是一種含氮?jiǎng)《净衔铮浞肿又笑益I與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1．由分子結(jié)構(gòu)推測(cè)，氰化氫易（填“易”或“不易”）溶于水，原因是HCN和水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，HCN易溶于水．氰化氫進(jìn)人人體后產(chǎn)生的CN-能使人迅速中毒，請(qǐng)舉出兩種CN-的等電子體N2、CO．
（5）N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2，若其晶胞邊長為apm，則其密度為$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只列算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中．
1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%，且碳與氫元素的質(zhì)量比為11：1
（1）X、Y分子量之差為28．
（2）X的分子式是C11H12O2．
（3）G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)，用芳香烴A合成G路線如下：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
②B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
③寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
�。肿觾�(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基．
ⅱ．一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
④某物質(zhì)M與E同分異構(gòu)體，寫出M滿足下列條件的同分異構(gòu)體有20種
ⅰ、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
ⅱ、與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體
ⅲ、苯環(huán)上有3條側(cè)鏈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A．短周期元素形成離子后，最外層電子達(dá)到都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．所有主族元素的正化合價(jià)數(shù)等于它的族序數(shù)
C．第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32
D．第4周期由左至右第8、9、10三列中沒有非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：常溫下，Ka（HF）＞Ka（HClO）．現(xiàn)有1L 0.1mol•L-1的兩種溶液：①NaClO溶液；②NaF溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．c（H+）：①＞②
B．分別加入1L 0.1mol•L-1HCl溶液后，兩溶液的pH：①＜②
C．分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸的體積：①＜②
D．n（HF）+n（F-）=n（HClO）+n（ClO-）

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