Question

1．已知：常溫下，Ka（HF）＞Ka（HClO）．現(xiàn)有1L 0.1mol•L-1的兩種溶液：①NaClO溶液；②NaF溶液．下列說法正確的是（　�。�

• A． c（H+）：①＞②
• B． 分別加入1L 0.1mol•L-1HCl溶液后，兩溶液的pH：①＜②
• C． 分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸的體積：①＜②
• D． n（HF）+n（F^-）=n（HClO）+n（ClO^-）

Answer 1

分析 已知：常溫下，Ka（HF）＞Ka（HClO），則酸性：HF＞HClO，
A．酸性越弱，對應(yīng)的酸根離子的水解程度越大；
B．二者與HCl反應(yīng)均生成弱酸；
C．溶液的堿性越強消耗的鹽酸越多；
D．根據(jù)物料守恒分析．

解答 解：已知：常溫下，Ka（HF）＞Ka（HClO），則酸性：HF＞HClO，
A．酸性越弱，對應(yīng)的酸根離子的水解程度越大，所以NaClO的水解程度大，則NaClO溶液中氫氧根離子濃度大，氫離子濃度小，即c（H+）：①＜②，故A錯誤；
B．與鹽酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①＞②，故B錯誤；
C．溶液的堿性越強消耗的鹽酸越多，溶液中c（OH-）：①＞②，故加入鹽酸至中性所消耗鹽酸體積：①＞②，故C錯誤；
D．NaClO和NaF的物質(zhì)的量相同，根據(jù)物料守恒可知n（HF）+n（F^-）=n（HClO）+n（ClO^-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查電解質(zhì)的強弱與電離常數(shù)的關(guān)系，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確酸的電離常數(shù)與酸的強弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵．