10．已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物，其酸性由強到弱的順序為 HZO4＞H2YO4＞H3XO4，判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑按X、Y、Z的順序增大
B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱
C．元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

分析 由于最高價含氧酸的酸性強弱與元素非金屬性一致，同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，則非金屬性Z＞Y＞X；
A．非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強；

解答 解：由于最高價含氧酸的酸性強弱與元素非金屬性一致，同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，則非金屬性Z＞Y＞X；
A．三種元素的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑按X、Y、Z的順序減小，故A錯誤；
B．非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，故單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序遞增，故B正確；
C．三種元素的原子序數(shù)Z＞Y＞X，元素的非金屬性按X、Y、Z的順序減弱，故C錯誤
D．同一周期從左到右，原子的得電子能力越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，原子的得電子能力為Z＞Y＞X，所以穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素周期律，難度不大，明確同周期元素化合物遞變規(guī)律即可解答，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中H+的濃度相同，則其物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．HCLB．HIC．HFD．H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將鐵片插入下列溶液中，看不到反應(yīng)現(xiàn)象的是（　�。�
A．稀硫酸B．稀鹽酸C．硫酸銅D．濃硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

18．現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實驗：
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀．
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀．
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g沉淀．
通過必要的計算和推理判定：甲溶液為AlCl3溶液，理由是：氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)，氫氧化鈉少量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉過量反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，由②③可知，一定量的甲與乙反應(yīng)時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液
甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中只能含有離子鍵
B．共價化合物中可能含有離子鍵
C．含有離子鍵的化合物一定屬于離子化合物
D．含共價鍵的化合物一定是共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一固定體積的密閉容器中加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?4C（g）+D（s），達到平衡時C的濃度為w mol•L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達平衡后，使C的濃度仍為w mol•L-1的配比是（　　）
A．4 molA+2 molB
B．4 mol C+1 molD+2mol A+1 mol B
C．1.6mol C+0.3 molD+1.2mol A+0.6 mol B
D．4 mol C+0.8molD

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)后只可能生成一種有機物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2與HCl加成B． 在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水
C． 在鐵粉存在下與液溴反應(yīng)D．在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)脫水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中ABCDE五點的KW間的關(guān)系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點到D點，可采用的措施是c．
a．升溫
b．加入少量的鹽酸
c．加入少量的NH4Cl
（3）點B對應(yīng)溫度條件下，某溶液pH═7，此時，溶液呈堿性（酸、堿、中性），點E對應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）點B對應(yīng)的溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+pH2=14．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在5L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．起始反應(yīng)時NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達到化學(xué)平衡，測得N2為1mol．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A．達到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小
B．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol•L-1•s-1
C．當(dāng)v正（CO）=2v逆（N2）時，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變
D．保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應(yīng)速率都不改變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案