Question

20．在5L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．起始反應(yīng)時NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達到化學平衡，測得N₂為1mol．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　　）

• A． 達到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小
• B． 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol•L^-1•s^-1
• C． 當v_正（CO）=2v_逆（N₂）時，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變
• D． 保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應(yīng)速率都不改變

Answer 1

分析 A、壓強增大正逆反應(yīng)速率都增大；
B、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算前10s內(nèi)v（N₂），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算前10s內(nèi)v（CO）；
C、可逆反應(yīng)達平衡時，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比；
D、保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，各組分濃度減�。�

解答 解：A、達到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，壓強增大，各組分濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；
B、v（N₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1mol}{5L}}{10s}$=0.02mol/（L•s），所以v（CO）=2×0.02mol/（L•s）=0.04mol/（L•s），所以反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率大于0.04 mol•L^-1•s^-1，故B錯誤；
C、v_正（CO）=2v_逆（N₂），說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各組分濃度不再變化．故C正確；
D、保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，各組分濃度減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率計算與影響因素、化學平衡狀態(tài)判定、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意D中，開始反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢．