Question

5．下列對一些氫化物的沸點(diǎn)的比較中，錯(cuò)誤的是（　　）

• A． H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S
• B． HF＞HI＞HBr＞HCl
• C． SbH₃＞NH₃＞AsH₃＞PH₃
• D． H₂O＞NH₃＞HF＞CH₄

Answer 1

分析 分子晶體中，物質(zhì)能形成分子間氫鍵，會(huì)使沸點(diǎn)反常的高，不能形成分子間氫鍵的，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；HF、H₂O、NH₃、含有氫鍵，沸點(diǎn)反常的升高．

解答 解：A．H₂O含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，H₂Te、H₂Se、H₂S，不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，則有氫化物沸點(diǎn)：H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，故A正確；
B．HF含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，HI、HCl、HBr不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，則有氫化物沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl，故B正確；
C．SbH₃的相對分子質(zhì)量比其他幾個(gè)大得多，占主導(dǎo)作用，NH₃含有氫鍵，沸點(diǎn)反常的升高，AsH₃、PH₃不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，則有氫化物沸點(diǎn)：SbH₃＞NH₃＞AsH₃＞PH₃，故C正確；
D．H₂O含有2mol氫鍵，常溫下為液態(tài)，HF和NH₃均含有氫鍵，但F的電負(fù)性比N強(qiáng)得多，氫鍵較氨氣強(qiáng)，沸點(diǎn)比氨氣高，甲烷不含氫鍵，則有氫化物沸點(diǎn)：H₂O＞HF＞NH₃＞CH₄，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，注重氫鍵對沸點(diǎn)的影響，注意基礎(chǔ)積累的積累即可．