15．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng) AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響．測得電壓與pH的關(guān)系如圖．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．pH=0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向
C．pH＞0.68時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e -═I2
D．pH=5時(shí)，氧化性I2＞AsO43-

分析 A．pH=0.68時(shí)，電壓為0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
B．pH＞0.68時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)向左進(jìn)行，pH＜0.68時(shí)，電壓大于0，反應(yīng)向右進(jìn)行；
C．pH＞0.68時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，負(fù)極反應(yīng)為AsO33-失電子；
D．pH=5時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，氧化性I2＞AsO43-．

解答 解：A．pH=0.68時(shí)，電壓為0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故A正確；
B．pH＞0.68時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)向左進(jìn)行，pH＜0.68時(shí)，電壓大于0，反應(yīng)向右進(jìn)行，則調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向，故B正確；
C．pH＞0.68時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+，故C錯(cuò)誤；
D．pH=5時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，I2為氧化劑，AsO43-為氧化產(chǎn)物，則氧化性I2＞AsO43-，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用和化學(xué)平衡移動(dòng)，側(cè)重于知識的綜合應(yīng)用的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列對一些氫化物的沸點(diǎn)的比較中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2O＞H2Te＞H2Se＞H2SB．HF＞HI＞HBr＞HCl
C．SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3D．H2O＞NH3＞HF＞CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A． 的系統(tǒng)命名是2，3-二甲基戊烷
B．向雞蛋清溶液中分別加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同
C．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與足量的氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
D．等物質(zhì)的量的乙炔、乙醛、（HO）CH2-CH2（OH）完全燃燒時(shí)的耗氧量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．芳樟醇（）是一種名貴的香料，又是合成VE、VA、紫羅蘭酮、胡蘿卜素等的中間體．合成芳樟醇的一種方法如下：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，C分子中的官能團(tuán)名稱為羰基、碳碳雙鍵，已知反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的原子利用率100%，則A的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH．
（2）反應(yīng)Ⅲ的試劑和條件為H2，Lindlar催化劑并加熱．
（3）反應(yīng)I還可得到分子式為的C8H14O2副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰，則生成此副產(chǎn)物的化學(xué)方程式為．
（4）D在催化劑作用下異構(gòu)化為檸檬醛，寫出檸檬醛的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不改變分子中原子的連接方式）；芳樟醇在H+作用下也可異構(gòu)化為香葉醇（）．下列有關(guān)檸檬醛的下列說法正確的是BCD
A．與銀氨溶液反應(yīng)并酸化可得到檸檬酸（分子式為C6H8O7）
B．香葉醇和檸檬醛在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化
C．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．一定條件下能與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)
E．分子中所有碳原子共平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機(jī)物G（分子式C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知：
①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol E能夠與2mol H2完全反應(yīng)生成F
②R-CH=CH2 $→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g/mol，其核磁共振氫譜有3組峰
④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈
回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作為在一支試管中取適量硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴滴入氨水，當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止．
（5）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F是同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機(jī)物甲有13種．其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCH3，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．磷化硼（BP）是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料，它是通過在高溫氫氣氛圍下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得．畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式．三溴化硼；三溴化磷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機(jī)物H是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）B的名稱是苯乙烯，分子中最少有12個(gè)原子共面．
（3）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（4）C→D的化學(xué)方程式是．
（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，請寫出同時(shí)滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；    ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜只有4個(gè)吸收峰．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由1-丙醇為起始原料制備（）的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)合成尿素反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．A點(diǎn)的正反應(yīng)速率與B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的關(guān)系：v正（CO2）＞v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）


（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
將實(shí)驗(yàn)測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是A
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時(shí)降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
（3）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電．用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．硼在化合物中一般顯正價(jià)．可用下述方法合成儲氫材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑．NH3BH3在催化劑存在時(shí)可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng)：NH3BH3+2H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$NH4BO2+3H2↑．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NH3BH3中H元素均為+1價(jià)
B．合成反應(yīng)中每生成1 mol NH3BH3會(huì)轉(zhuǎn)移2 mol e-
C．兩個(gè)反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．0.1 mol NH3BH3發(fā)生上述催化脫氫反應(yīng)，一定生成6.72 L H2

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同步練習(xí)冊答案