Question

（15分）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠(chǎng)誤將槽車(chē)中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè)，漂白液中ClO－具有氧化性。實(shí)驗(yàn)如下：

Ⅰ．用pH試紙檢驗(yàn)，漂白液pH>7，飽和溶液pH<7。

Ⅱ．取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸。

Ⅲ．另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無(wú)色。

Ⅳ．再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o(wú)色。

①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）__________。

②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________。

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是__________。

（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用下圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。

①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。

②若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式__________。

③若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。

（3）上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過(guò)量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

Answer 1