美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A．57 B．47 C．61 D．293

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市東城區(qū)高三綜合能力測試二理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗。

（1）小組同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO－具有氧化性。實驗如下：

Ⅰ．用pH試紙檢驗，漂白液pH>7，飽和溶液pH<7。

Ⅱ．取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。

Ⅲ．另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色。

Ⅳ．再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色。

①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）__________。

②由實驗Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫出反應的離子方程式__________。

③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關系是__________。

（2）小組同學依據(jù)（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用下圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2。

①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。

②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應的離子方程式__________。

③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應的離子方程式是__________。

（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省達州市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(2013·華中師大一附中月考)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合價是+5,Y的單質可在空氣中燃燒。

W

X

Y

Z

請回答下列問題:

（1）Z的元素符號是 ,寫出Z的原子結構示意圖: 。

（2）W的最高價氧化物不溶于水,但能溶于燒堿溶液,該反應的離子方程式為 。

（3）探究同主族元素性質的一些共同規(guī)律,是學習化學的一項重要內容。在下表中列出對H2ZO3化學性質的推測,舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中Z用元素符號表示)

編號

性質推測

化學方程式

示例

氧化性

H2ZO3+4HI＝Z↓+2I2+3H2O

1

2

（4）由C、O和Y三種元素組成的化合物OCY中,所有原子的最外層都滿足8電子結構。寫出該化合物的電子式: 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均減小

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進入市場,已知它與氧元素同族,與 K 同周期,關于硒的說法中不正確的是

A.原子序數(shù)為 34

B.最高價氧化物的水化物的分子式為：H2SeO4

C.Se的非金屬性比 Br 弱

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省安慶市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

用濕法制磷酸副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6 ）生產(chǎn)無水氟化氫的工藝如下圖所示：

已知：氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇。在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸。

（1）寫出反應器中的化學方程式：

（2）在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有： ；

在洗滌氟硅酸鉀（K2SiF6）時常用酒精洗滌，其目的是： ；

（3）該流程中哪些物質可以循環(huán)使用： (用化學式表達)

（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6 ，試寫出該反應方程式： ；

（5）為了測定無水氟化氫的純度，取標況下的氣體產(chǎn)物2.24L，測得質量為3.1g，并將氣體通入含足量的Ca(OH)2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，則無水氫氟酸質量分數(shù)為： 。（保留2位有效數(shù)字）通過計算結果，試解釋，為什么標況下2.24L產(chǎn)物的質量遠遠大于2.0g， 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省安慶市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為實現(xiàn)實驗目的，其他主要儀器，所用試劑合理且需要在某個部位放置溫度計的是

選項

實驗目的

玻璃實驗儀器

實驗試劑

溫度計位置

A

制取乙烯

圓底燒瓶、集氣瓶、帶膠塞導氣管、酒精燈

濃硫酸、乙醇

反應液中

B

提純乙醇

蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、承接管

含雜質乙醇

支氣管口

C

中和熱測定

燒杯、環(huán)形玻璃攪拌器

氫氧化鈉、醋酸

酸、堿及反應液中

D

制鏡

燒杯、試管、酒精燈

銀氨溶液、葡萄糖

水浴的燒杯水中

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧朝陽市三校協(xié)作體高三下學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5，該反應不能徹底�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5時，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為 。

（2）一定條件下，反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行a、b、c三組實驗，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①用P0表示開始時總壓強，P表示平衡時總壓強，用α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為 。由此計算實驗c中 AX3的平衡轉化率：αc為 。若在實驗a中再加入0.1mol AX5，再次達平衡后AX3的平衡轉化率將 。（填“增大、減小或不變”）

②下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。

A．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

B．混合氣體密度保持不變

C．體系中X2的體積分數(shù)保持不變

D．每消耗1 mol AX3的同時消耗1 mol AX5

③計算實驗a從反應開始至到達平衡v(AX5)化學反應速率為 mol/(L·min)。（保留2位有效數(shù)字）

④圖中3組實驗從反應開始至到達平衡時的化學反應速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件是：b 、c 。該反應在實驗a和實驗c中的化學平衡常數(shù)的大小關系是Ka Kc(填“>、< 或 =”)，其中Kc= （注意標明單位，且保留小數(shù)點后1位）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市朝陽區(qū)高三4月第一次綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為鋅銅顯示原電池裝置圖，下列說法不正確

A．電子由Zn極流向Cu極

B．該裝置的總反應

C．一段時間后，A池帶正電荷，B池帶負電荷

D．取出鹽橋，電流計指針不再偏轉

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