16．對(duì)于可逆反應(yīng)mA+nB═pC+qD從正反應(yīng)開始反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡后，如果增大壓強(qiáng)，則容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)物A或B至少有一個(gè)是氣體B．容器內(nèi)不可能是單一氣體
C．m+n可能大于p+qD．若m＜p，且D是氣體，則B一定是氣體

分析 對(duì)于可逆反應(yīng)mA+nB═pC+qD，如果增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，如果反應(yīng)物是非氣體，雖平衡移動(dòng)但相對(duì)分子質(zhì)量不變；若反應(yīng)物和生成物都是氣體，增大壓強(qiáng)平衡移動(dòng)的結(jié)果，使得容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一定增大，由此分析解答．

解答 解：A、如果都是氣體，壓強(qiáng)改變，相對(duì)分子量不變，所以反應(yīng)物A或B至少有一個(gè)是氣體，故A正確；
B、如果器內(nèi)是單一氣體，相對(duì)分子量是一個(gè)定值，故B正確；
C、如反應(yīng)物和生成物都是氣體，平衡逆向移動(dòng)，則容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以m+n可能大于p+q，故C正確；
D、若m＜p，且D是氣體，與A和C的狀態(tài)有關(guān)，B可能是氣體也可能不是，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，學(xué)生要清楚平衡對(duì)外界影響導(dǎo)致平衡的移動(dòng)，引起相對(duì)分子量的變化，然后得出氣體的狀態(tài)和計(jì)量數(shù)的大小，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ．肼是一種高能燃料．已經(jīng)各共價(jià)鍵鍵能（斷裂或形成1mol共價(jià)鍵時(shí)吸收或釋放的能量）如下：
N≡NO=ON-NN-HO-H
鍵能（KJ•mol-1）946497154391463
則N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（l）△H=-583 KJ•mol-1
Ⅱ．密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：600℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．現(xiàn)有如圖1甲（恒溫恒壓）和如圖1乙（恒溫恒容）兩容器，起始時(shí)按下表所示分別加入各物質(zhì)，體積為2L，在600℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后均達(dá)平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol2.01.02.00.5
乙/mol2.02.02.01.0

①關(guān)于甲、乙容器，下列說法正確的是AB
A．反應(yīng)開始時(shí)兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率：甲＜乙
B．若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若乙容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡后添加Fe3O4　，兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動(dòng)
②投料后甲5min達(dá)平衡，則此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.05mol/（L•min-1）
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，如圖2下述圖象中能正確反映平衡移動(dòng)過程中容器內(nèi)變化情況的是B．
3為恒容絕熱容器，進(jìn)行上述反應(yīng)，起始與平衡時(shí)的各物質(zhì)的量見下表：

FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.03.000
平衡/molmnpq
若在達(dá)到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì)，則再次達(dá)平衡時(shí)，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序B＞C＞A（用A、B、C表示）．
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.03.000
B/mol003.03.0
C/molmnpq
Ⅲ.25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的ksp=4ⅹ10-38，現(xiàn)有鹽酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等體積的0.05mol/L的NaOH溶液，可恰好開始析出沉淀（混合時(shí)溶液體積可直接加和）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語回答：
  主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F，原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是Ar；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；
（3）最高價(jià)氧化物具有兩性的是Al2O3；
（4）④、⑤、⑥、⑧的離子半徑由大到小為Cl-＞K+＞Na+＞Al3+；
（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（6）元素②、⑥與氫元素形成的一種常見化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列現(xiàn)象因發(fā)生物理變化引起的是（　�。�
A．活性炭使藍(lán)色墨水褪色
B．盛石灰水的試劑瓶久置后內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體
C．蛋白質(zhì)灼燒時(shí)發(fā)出燒焦羽毛的氣味
D．濕潤(rùn)紅布條置于氯氣的集氣瓶中，紅布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）═ZnO （s）+Mn（OH）2 （s），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
C．電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2（s）+2H2O（1）+2e-═Mn（OH）2 （s）+2OH-（aq）
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．氯酸鉀熔化，粒子間克服了離子鍵的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了共價(jià)鍵的作用力；碘的升華，粒子間克服了分子間的作用力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.20molB．0.50molC．1.0molD．2.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示的某有機(jī)物，它是藥物生產(chǎn)的中間體，關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B．該有機(jī)物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C．該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知B是中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，E為地殼中含量最多的元素構(gòu)成的單質(zhì)，H常溫下為無色液體，反應(yīng)③、④是工業(yè)生產(chǎn)C的重要反應(yīng)，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)．根據(jù)下列框圖所示，試回答：

（1）反應(yīng)②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是②③⑤⑥；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑；
（3）寫出C的濃溶液在加熱時(shí)與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）F與A、H反應(yīng)，當(dāng)有7.8g F參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是6.02×1022．

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