Question

7．下表是元素周期表的一部分，請用化學(xué)用語回答：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②		③
三	④		⑤				⑥	⑦
四	⑧						⑨

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F，原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是Ar；
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO₄；
（3）最高價氧化物具有兩性的是Al₂O₃；
（4）④、⑤、⑥、⑧的離子半徑由大到小為Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
（6）元素②、⑥與氫元素形成的一種常見化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；其電子式為．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中位置知，①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Br，
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強，故最活潑的非金屬性位于第四周期ⅠA族；稀有氣體元素原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）F元素沒有最高價含氧酸，故氯元素最高價含氧酸的酸性最強；
（3）氧化鋁是兩性氧化物；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層數(shù)越多，離子半徑越大；
（5）氯氣能置換出溴單質(zhì)，可以說明氯元素非金屬性比Br強；
（6）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物為NH₄Cl，屬于離子化合物，含有離子鍵、共價鍵．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中位置知，①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Br，
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強，所以這些元素中，最活潑的非金屬元素在周期表右上角（稀有氣體除外），為F元素；
原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是稀有氣體元素，為Ar元素，
故答案為：F；Ar；
（2）F元素沒有最高價含氧酸，故氯元素最高價含氧酸HClO₄的酸性最強，
故答案為：HClO₄；
（3）氧化鋁是兩性氧化物，其化學(xué)式為：Al₂O₃，
故答案為：Al₂O₃；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故離子半徑大小為：Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：Cl^-；K⁺；Na⁺；Al³⁺；
（5）氯氣能置換出溴單質(zhì)，可以說明氯元素非金屬性比Br強，反應(yīng)方程式為：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，
故答案為：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
（6）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物為NH₄Cl，屬于離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，其電子式為：，
故答案為：離子鍵、共價鍵；．

點評 本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．