8．全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失．某學生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設(shè)計了如表實驗．
實驗序號ⅠⅡⅢ
實驗
內(nèi)容
請回答：
①在一周的觀察過程中，他發(fā)現(xiàn)實驗序號為Ⅱ的試管中鐵釘銹蝕速度最慢．．
②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是C（填字母）．
A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳
B．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼．
C．在地下鋼鐵管道上連接銅塊
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由電化學腐蝕造成的．

分析 ①形成原電池后能加快金屬的腐蝕速率；
②金屬的防護措施有犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法，另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕；
③金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕．

解答 解：①Ⅰ、鐵釘和氯化鈉溶液能構(gòu)成原電池，鐵作負極而被腐蝕；
Ⅱ、蒸餾水中不含氧氣，所以鐵釘和蒸餾水不能構(gòu)成原電池；
Ⅲ、鐵釘和醋酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被腐蝕，所以鐵釘腐蝕最慢的是Ⅱ，
故答案為：II；
②A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳，能阻止鋼鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，所以能防腐，故正確；
B．在金屬中加入一些其它物質(zhì)制成合金，改變了金屬的結(jié)構(gòu)，所以能防腐，故正確；
C．鐵、銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，加快了鐵的腐蝕，所以不能起到防腐作用，故錯誤；
故答案為：C；
③金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，鐵釘和氯化鈉溶液能構(gòu)成原電池，鐵作負極而被腐蝕，屬于電化學腐蝕，故答案為：電化學．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算等知識點，難度不大，根據(jù)金屬腐蝕特點選取相應(yīng)的保護方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．實驗室制取氨氣B．配制100mL
0.1mol/L鹽酸		C．測定中和反應(yīng)
的反應(yīng)熱		D．實驗室制備
乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃某氣態(tài)烴與O2混合，在密閉容器中點燃爆炸后又恢復至25℃，此時容器內(nèi)壓強為原來的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空．該烴的分子式可能為（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是Zn．電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+外，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，鋅和被置換出的銅形成原電池發(fā)生反應(yīng)，鋅做負極加快了鋅的腐蝕．
（3）Mn是一種有重要用途的金屬，工業(yè)上常通過鋁熱反應(yīng)冶煉，寫出MnO2與Al反應(yīng)的化學方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（4）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的物質(zhì)有少量KClO3和鎂條．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學用語表達正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：87N
B．溴化銨的電子式：
C．乙酸的比例模型：
D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是濃硫酸與木炭的反應(yīng)裝置及驗證其產(chǎn)物中含有SO2和CO2的裝置．

（1）儀器B的名稱分液漏斗；
（2）寫出濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（3）實驗時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從端通入a（用“a”或“b”填空）；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從①端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用“①”或“②”填空）；
（4）C瓶的現(xiàn)象是溶液褪色；
（5）E瓶溶液的作用是檢驗SO2是否除盡；
（6）F瓶溶液發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：CO2 +Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O；
（7）完成D中的化學反應(yīng)方程式：5SO2+2KMnO4+2═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，該反應(yīng)的還原劑是SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某學生用 Na2CO3和 KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā)）
實驗序號①②③④
鹽酸體積/mL50505050
固體質(zhì)量/g3.066.129.1812.24
生成氣體體積/L（標況）0.6721.3441.5681.344
下列有關(guān)的說法中，正確的是（　　）
A．實驗②中，混合物過量
B．原混合物樣品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 mol•L-1
D．實驗④反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g的混合物全部反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標準GB5461
產(chǎn)品等級一級
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
分裝日期
分裝企業(yè)
（1）I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（2）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．節(jié)假日，同學們打算到郊外野炊，請回答下列與野炊有關(guān)的問題：
（1）野炊時同學們用鐵鍋 燒飯、炒菜，是利用了鐵鍋的B（填字母序號）；
A．導電性       B．導熱性        C．延展性
（2）野炊的食譜如下：饅頭、豬肉、礦泉水、牛肉干．從營養(yǎng)均衡的角度來看．該食譜還應(yīng)該添加C（填字母序號）；
A．雞蛋      B．面條       C．黃瓜       D．兔肉
（3）廚房清潔劑（pH=12.5）與廁所清潔劑（pH=1.6）要分開放，更不能混合使用，其原因是酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)．

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同步練習冊答案