3．下列說法正確的是（　�。�
A．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則第一電離能X大于Y
B．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，熔沸點越高
C．N-H鍵鍵能的含義是拆開約6.02×1023個N-H鍵所吸收的能量
D．H2O中每個O原子結(jié)合2個H原子的根本原因是共價鍵具有方向性

分析 A．同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，第一電離能逐漸增大但ⅤA族大于ⅥA族元素；
B．鍵能決定分子的穩(wěn)定性，而熔沸點的高低取決于分子間作用力；
C．N-H鍵鍵能含義是拆開1mol即NA個N-H鍵所吸收的能量；
D．H2O中每個O原子結(jié)合2個H原子與共價鍵的飽和性有關(guān)．

解答 解：A．同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，第一電離能呈增大趨勢，但ⅤA族大于ⅥA族元素的第一電離能，故A錯誤；
B．鍵能決定分子的穩(wěn)定性，如為分子晶體，則熔沸點的高低取決于分子間作用力，故B錯誤；
C．N-H鍵鍵能含義是拆開1mol即NA個N-H鍵所吸收的能量，即拆開約6.02×1023個N-H鍵所吸收的能量，故C正確；
D．H2O中每個O原子結(jié)合2個H原子與共價鍵的飽和性有關(guān)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，易錯點為A，注意同周期ⅤA族大于ⅥA族元素的第一電離能．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某實驗小組模擬工業(yè)上用SiHCl3與H2在1357K的條件下制備高純硅，實驗裝置如下圖所示 （加熱及夾持裝置略去）：

已知SiHCl3的性質(zhì)如下：沸點為33.0℃；密度為1.34g•mL-1；易溶于有機溶劑；能與H2O劇烈反應(yīng)；在空氣中易被氧化．
請回答：
（1）裝置C中的燒瓶用水浴加熱的優(yōu)點為受熱均勻，使產(chǎn)生SiHCl3的氣流平穩(wěn)．
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（3）裝置E的作用為①吸收HCl、②吸收未反應(yīng)的SiHCl3、③防倒吸．
（4）相關(guān)實驗步驟如下，其合理順序依次為②①⑤④③（填入所缺序號）．
①加熱裝置C，打開K2，滴加6.5mL SiHCl3；
②打開K1，裝置A中反應(yīng)一段時間；
③關(guān)閉K1；
④關(guān)閉K2；
⑤加熱裝置D至1357K．
（5）計算SiHCl3的利用率：對裝置E中液體進(jìn)行分液操作，取上層液體20.00mL轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液．用0.1mol•L-1鹽酸滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗鹽酸20.00mL．達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是溶液紅色褪去，且半分鐘不變色．SiHCl3的利用率為93.34%（保留兩位小數(shù)）．
（6）設(shè)計實驗，檢驗SiHCl3與水反應(yīng)后，所得溶液中存在鹽酸取兩份溶液，一份加入石蕊試液，變紅色，說明含有氫離子；另一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有氯離子，由此可以鑒定含有鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．磷酸亞鐵[Fe3（PO4）2•8H2O]為白藍(lán)色晶體，溶于強酸，不溶于水、醋酸和乙醇．主要用于制造磷酸鐵鋰電池．實驗室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖如圖、反應(yīng)和實驗步驟如下．
主要反應(yīng)為：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實驗步驟：①在儀器A中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向儀器A中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最終維持pH=6，充分反應(yīng)后，靜置④進(jìn)行操作a，干燥得到的磷酸亞鐵12.8克．
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）實驗中配制FeSO4溶液時，先要對蒸餾水進(jìn)行的操作是煮沸、冷卻．
（3）實驗中不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀，反應(yīng)時需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，避免生成Fe（OH）2沉淀 ．
（4）步驟④進(jìn)行的操作a是過濾、洗滌．
（5）檢驗磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有氫氧化鐵雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，容易變紅色，說明含有Fe3+，否則不含．
（6）本實驗的產(chǎn)率是76.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液．請回答下列問題（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．
（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．
Ⅱ．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（3）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（4）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1；
（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）=10-12mol•L-1．
Ⅲ．按要求完成下列填空：
（6）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是Al2O3（填化學(xué)式）．
（7）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．聞未知液體氣味時，應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些，用手輕輕扇動
B．將碘單質(zhì)從碘的CCl4溶液中分離出來可用如圖甲所示實驗裝置
C．用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，塞緊瓶塞并在容量瓶上貼上標(biāo)簽
D．配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．在一定溫度下，投入4molSO2和4mol氧氣，到2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和此溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．兩種金屬元素M和N，其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：M2O3（s）+3CO（g）?2M（s）+3CO2（g）
①元素M名稱鐵，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c^3（C{O}_{2}）}{c^3（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)M11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.0015mol•L-1•min-1．
（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
①CO（或CO2）的濃度不再變化，②CO（或CO2）的生成速率消耗速率相等．
（3）某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是b．

（4）寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：Al（OH）3?Al3++3OH-，欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是：膠體粒子直徑在1-100nm之間
B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
D．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子數(shù)目為NA
B．CO2通過Na2O2使其增重5.6g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
C．0.2mol Fe與0.2 mol Cl2反應(yīng)時失電子數(shù)為0.6NA
D．常溫常壓下，29.8 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.4 NA

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同步練習(xí)冊答案