Question

11．Ⅰ．現(xiàn)有NH₄Cl和氨水組成的混合溶液．請回答下列問題（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．
（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）．
Ⅱ．常溫下有濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl
（3）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（4）溶液②中，c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol•L^-1；
（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H⁺）=10^-12mol•L^-1．
Ⅲ．按要求完成下列填空：
（6）AlCl₃溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是Al₂O₃（填化學式）．
（7）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）常溫下，pH=7的溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相對大�。�
（2）若溶液的pH＞7，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知[NH₄⁺]＞[Cl^-]；
（3）碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，顯示堿性；
（4）溶液②中存在物料守恒．n（Na）=n（C）；
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的$\frac{1}{10}$，為0.01mol/L；
（6）根據(jù)AlCl₃屬于強酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡，氯化鋁易水解生成氫氧化鋁和HCl，升高溫度HCl易揮發(fā)，蒸干溶液得到的固體是氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以最終得到的固體是氧化鋁；
（7）硫酸鋁和碳酸氫鈉能發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體．

解答 解：（1）常溫下，pH=7的溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
故答案為：=；
（2）若溶液的pH＞7，如為堿性，則：c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得：[NH₄⁺]＞[Cl^-]，
故答案為：＞；
（3）碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，顯示堿性，即c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（4）溶液②NaHCO₃中存在物料守恒，溶液中碳元素所有存在形式濃度總和等于鈉離子濃度，得到c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺）=0.1mol/L，
故答案為：0.1；        
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的$\frac{1}{10}$，為0.01mol/L，由Kw=c（OH^-）•c（H⁺）可知，c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1，則此時溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1，
故答案為：10^-12；
（6）氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al³⁺發(fā)生水解，水解的方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）₃不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al₂O₃，
故答案為：Al₂O₃；
（7）硫酸鋁和碳酸氫鈉能發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等問題，題目難度中等，綜合考查學生的化學知識應用能力和分析能力，題目難度中等．