氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應類型屬于陰影部分的是

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
D．Br2＋2KI＝I2＋2KBr

A

解析試題分析：根據(jù)題意知，陰影部分表示：不是化合反應、分解反應和置換反應的氧化還原反應。氧化還原反應中有元素化合價的變化。A、該反應中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，但它既不是化合反應，也不是分解反應或置換反應，正確；B、該反應中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，錯誤；C、該反應中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，但同時它也是化合反應，錯誤；D、該反應中有元素化合價的變化，但同時它也是置換反應，錯誤。
考點：考查化學反應類型的判斷。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g銅粉（已知硝酸只被還原為NO氣體），若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列有關(guān)分析錯誤的是

A．原混合酸中NO3—的物質(zhì)的量為0．2 mol
B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
C．取25mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液的pH =1
D．OA段與BC段反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 
B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0 
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率 
D．相同條件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增強 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O關(guān)于該反應的下列說法不正確的是（    ）

A．NaNO2的氧化性大于N2 
B．每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量為6mol 
C．NH4Cl的還原性大于N2 
D．氮元素既被氧化又被還原 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：。下列有關(guān)該反應的說法正確的是

A．是還原劑
B．非極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體
C．每消耗0．2mol氧化劑，可收集到5．418L氣體
D．若生成1mol 個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關(guān)的是

A．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
B．新制氯水密閉放置一段時間后淺黃綠色消失
C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀
D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了測定某銅銀合金成分，將30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，待反應完全后，收集到0.3 mol氣體，并測得溶液中c(H+)是1 mol/L。假設反應后溶液體積仍為80 mL，則合金中銀的質(zhì)量分數(shù)為

A．36% B．66.3% C．78.7% D．96.6% 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni與Co的化合價均有＋2和＋3)。下列說法不正確的是(　　)

A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合價是＋2
B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合價是＋3
C．該反應中LiOH是還原劑
D．該反應中O2是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

錳酸鉀可用于油脂、纖維、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2經(jīng)共熔制備，反應原理為6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O。下列有關(guān)說法中正確的是   (　　)。

A．KOH和KCl中均含有共價鍵
B．MnO2在反應中被還原
C．K2MnO4的氧化性大于KClO3
D．該反應中，每生成3 mol K2MnO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023

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