Question

下列說法正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

D．相同條件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增強

Answer 1

B

解析試題分析：A、鉛蓄電池在放電過程中，負極生成硫酸鉛固體附著在電極表面，電極質量增大，錯誤；B、根據(jù)△H - T△S＞0 ，又知該反應△S＞0 ，則該反應的△H＞0 ，正確；C、使用催化劑能加快反應速率，但不能提高反應物的平衡轉化率，錯誤；D、溶液中Cu^2＋、Fe^3＋、Zn^2＋的氧化性強弱順序為Fe^3＋＞Cu^2＋＞Zn^2＋ ，錯誤。
考點：鉛酸電池反應、自發(fā)反應判斷、催化劑的作用及金屬陽離子氧化性強弱比較。