Question

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu₂(OH)₂CO₃]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO₄·5H₂O)、無水AlCl₃和鐵紅的過程如下圖所示：

請(qǐng)回答：

(1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)溶液2中含有的金屬陽離子是__________；氣體2的成分是__________。

(3)溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

(4)利用固體2制取CuSO₄溶液有多種方法。

①在固體2中加入濃H₂SO₄并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________。

②在固體2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)直接加熱AlCl₃·6H₂O不能得到無水AlCl₃。SOCl₂為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl₃·6H₂O與SOCl₂混合加熱制取無水AlCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)2Al＋2OH^－＋6H₂O===2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑

(2)Fe^2＋　CO₂和H₂

(3)4Fe^2＋＋8OH^－＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃↓

(4)①Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

②2Cu＋4H^＋＋O₂2Cu^2＋＋2H₂O

(5)若在溶液1中直接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑A中的陽離子(如Na^＋等)，而不是純凈的AlCl₃溶液

(6)AlCl₃·6H₂O＋6SOCl₂AlCl₃＋12HCl↑＋6SO₂↑

解析　由溶液1和CO₂反應(yīng)可知試劑A為NaOH溶液；溶液1為Na[Al(OH)₄]，固體4為Al(OH)₃，溶液4為AlCl₃溶液；固體1為Cu、Fe、Cu₂(OH)₂CO₃、鐵銹，由固體2最終到膽礬可知固體2為Cu，試劑B為非氧化性酸，溶液2為Fe^2＋、氣體2為CO₂[Cu₂(OH)₂CO₃與酸反應(yīng)生成]和H₂，溶液2到固體3有空氣存在所以應(yīng)該生成Fe(OH)₃。