在25 ℃時，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A．25 ℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25 ℃時，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

C．物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑


解析：本題考查溶度積及其應(yīng)用，意在考查考生運(yùn)用溶度積原理解決實(shí)際問題的能力。CuS的溶度積小于ZnS，所以CuS的溶解度小于ZnS，故A錯誤。飽和CuS溶液中c(Cu2＋)＝＝×10－18 mol·L－1，B錯誤。由于ZnS的溶度積小于FeS，所以C項(xiàng)應(yīng)該生成ZnS，故C錯誤。D項(xiàng)符合沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律。

答案：D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(　　)

A．CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺

B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

C．苯與溴水混合后振蕩，水層褪色

D．乙烯通入溴水中，溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計的實(shí)驗(yàn)過程為

(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是________(填字母序號)。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d．該條件下銅無法被氧氣氧化

(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在40～50 ℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯誤的是                                                                                                  (　　)

A．這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性

B．CuH可作氧化劑、還原劑

C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃燒)

D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常溫)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO4·5H2O)、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：

請回答：

(1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)溶液2中含有的金屬陽離子是__________；氣體2的成分是__________。

(3)溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

(4)利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

①在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________。

②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25 ℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是(　　)

A．向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出

B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

C．該混合溶液中c(SO):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5:4

D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我們已經(jīng)知道，pH表示溶液中c(H＋)的負(fù)對數(shù)，同樣也可以定義pOH表示溶液中c(OH－)的負(fù)對數(shù)，即pOH＝－lg c(OH－)，溫度T時水的離子積常數(shù)用KW表示，此溫度下不能判定溶液呈中性的依據(jù)是(　　)

A.＝1                                                 B．pOH＝－lg

C．c(H＋)＝10－pOH                                         D．pH＋pOH＝lg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路:

(1)B中含有的官能團(tuán)的名稱是_________________________。

(2)反應(yīng)①、③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是___________________、____________________。

(3)下列說法正確的是__________(填字母編號)。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag

b．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

c．檢驗(yàn)中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液

(4)            _________________的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的

芳香族化合物共有__________種。

a．能發(fā)生消去反應(yīng)    b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

(5)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B. X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

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