Question

2．下列分子的中心原子形成sp²雜化軌道的是（　　）

• A． H₂O
• B． NH₃
• C． C₂H₄
• D． CH₄

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；

解答 解：A．H₂O中O原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，所以O(shè)原子采用sp³雜化，故A錯(cuò)誤；
B．NH₃中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，中心原子是以sp³雜化，故B錯(cuò)誤；
C．C₂H₄中C原子含有3個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=3，不含孤電子對(duì)，為sp²雜化，故C正確；
D．CH₄中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp³雜化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子雜化類型的判斷，難度不大，根據(jù)“價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)”來(lái)解答即可，原子雜化類型的判斷是高考的熱點(diǎn)，所以是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．