10．用如圖所示方法，檢驗某固體中是否含有Cl-，下列說法正確的是（　�。�
A．①是BaCl2溶液，②稀鹽酸B．①是稀鹽酸，②稀BaCl2溶液
C．①是稀硝酸，②是AgNO3溶液D．①是稀硫酸，②是AgNO3溶液

分析 氯離子的特征離子反應是可以和銀離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀．

解答 解：氯離子的特征離子反應是可以和銀離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，氯離子的檢驗方法是：向待測液中滴加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，如果出現(xiàn)白色不溶于水的沉淀，則含有銀離子，①是BaCl2溶液、或①是稀鹽酸，引入氯離子，①是稀硫酸，②是AgNO3溶液，無氯離子，硫酸銀微溶干擾檢驗，所以C方法正確，
故選C．

點評 本題考查學生氯離子的檢驗知識，氯離子的特征離子反應是可以和銀離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，檢驗試劑是硝酸酸化的硝酸銀，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A是一種常見金屬，部分反應物或生成物已略去．試根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題．

（1）寫出C、F的化學式C、FeCl2    F、Fe（OH）3
（2）檢驗溶液D中金屬陽離子的實驗操作及現(xiàn)象是取少許D的溶液于試管中，加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，即證明含F(xiàn)e3+．
（3）E生成F可觀察到的現(xiàn)象白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）寫出下列轉化的離子方程式．B→C：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應屬于加成反應的是（　　）
A．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．+HNO3$\stackrel{濃硫酸△}{→}$+H2O
D．C6H12O6$→_{△}^{催化劑}$2C2H5OH+2CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）有三種學過的烴完全燃燒后，生成CO2和H2O（g）體積比為2：1，試寫出它們的結構簡式CH≡CH、．
（2）某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
①若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L．
②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為．
③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2．
（3）A、B是相對分子質量不相等的兩種非同系物的烴，無論二者以何種比例混合，只要混合物的總質量不變，完全燃燒后所產生的CO2的質量就不變．
試寫出兩組符合上述情況的烴的結構簡式（要求為不同類別）：HC≡CH和；CH2=CH2和．
A、B應滿足的條件是實驗式相同．
（4）美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機拍攝到化學反應中化學鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學獎．激光有很多用途，例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B（CH3）3分子中的一個B-C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應：B（CH3）3+HBr$\stackrel{103微米的激光}{→}$B（CH3）2Br+CH4，而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B-C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應．
①試寫出二元取代的代學方程式：B（CH3）Br2+2HBr$\stackrel{9.6微米的激光}{→}$B（CH3）Br2+2CH4
②現(xiàn)用5.6g B（CH3）3和9.72g HBr正好完全反應，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產物的物質的量之比為多少？（本小題要求寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．飲料果醋中含有蘋果酸，蘋果酸經聚合生成聚蘋果酸．已知：
a、0.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應能產生4.48L CO2（標準狀況）；
b、蘋果酸脫水生成能使溴水褪色的產物；
c、RCH2Br$→_{①NaCN}^{②H_{2}O，H+}$RCH2COOH．
d、RC≡CH+R’CHO$\stackrel{一定條件}{→}$

請回答：
（1）寫出B的結構簡式HOOCCH2CH2COOH．
（2）寫出蘋果酸所含官能團的名稱羥基、羧基，F(xiàn)轉化成蘋果酸可能發(fā)生的反應類型氧化反應、取代反應或水解反應．
（3）寫出與蘋果酸具有相同官能團的同分異構體的結構簡式．
（4）寫出F與足量銀氨溶液反應的化學方程式OHCCH2CHClCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CHClCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（5）寫出C與NaOH溶液反應的化學方程式HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaCl+2H2O．
（6）聚蘋果酸具有良好的生物相容性，可作為手術縫合線等材料應用于生物醫(yī)藥和生物材料領域．其在生物體內水解的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．化學與生產、生活關系密切，請?zhí)羁眨?br />（1）95℃時，純水中c（H+）＞10 -7 mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其pH＜7．
（2）把鐵釘和碳棒用導線連接起來后浸入盛有食鹽溶液的表面皿中，碳棒上發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）NaHCO3溶液呈堿性，將NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混和，反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）化學反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．t℃時該反應的平衡常數(shù)K=6.7×103，該溫度下向10L密閉容器中加入0.06mol SO2、0.04mol O2和0.4mol SO3，此反應起始將向正方向進行以達到平衡狀態(tài)．當反應達到平衡狀態(tài)后，若升高溫度，其平衡常數(shù)K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；若保持溫度不變，將容器體積縮小一半，平衡將正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（5）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質的量1：1恰好完全反應生成I2，此反應的離子方程式為4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是（　　）
A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，反應H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），達到平衡的標志是（　�。�
A．容器里的壓強不隨時間的變化而改變
B．單位時間內生成2mol HBr的同時，消耗1 mol H2
C．單位時間內生成2mol HBr的同時，生成1 mol H2
D．正反應和逆反應速率都相等，都等于0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．隨著世界工業(yè)經濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，①是置換反應，②③④均為化合反應，則①的化學方程式可為C+H2O=CO+H2；圖中變化過程是吸熱反應的是①③（填序號）．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放熱a kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（3）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃燒熱是283 kJ/mol．
②1molC燃燒，$\frac{1}{2}$轉化為CO，$\frac{1}{2}$轉化為CO2，與1molC完成燃燒相比，損失的熱量是141.5kJ．
③將金紅石轉化的熱化學方程式為TiO2（s，金紅石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

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