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2．下列說法中，正確的是（　�。�
A．干冰升華時要吸收熱量，所以這是吸熱反應
B．化學反應中能量的變化都表現為熱量的變化
C．1 mol Ba（OH）2與1 mol H2SO4反應釋放的熱量為Q，則Q為它們反 應的中和熱
D．物質燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能 釋放出來

分析 A．干冰升華屬于物理變化；
B．化學反應中能量的變化主要表現為熱量的變化；
C．中和熱規(guī)定生成1mol液態(tài)水；
D．物質燃燒是放熱反應，是將化學能轉化為熱能．

解答 解：A．干冰升華屬于物理變化，因此不是吸熱反應，故A錯誤；B．化學反應中能量的變化主要表現為熱量的變化，還有光能、電能等形式的變化，故B錯誤；
C．1 mol Ba（OH）2與1 mol H2SO4反應生成2mol水，而且還有硫酸鋇生成，因此中和熱不是Q，故C錯誤；
D．物質燃燒是放熱反應，是將“儲存”在物質內部的化學能轉化為熱能釋放出來，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了化學反應中能量變化，題目難度不大，注意物理變化過程中吸熱或放熱不能稱為吸熱反應和放熱反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題．
①利用儲能介質儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調節(jié)．已知下列數據：
鹽熔點/℃熔化吸熱/KJ•mol-1參考價格/元•kg-1
CaCl2•6H2O29.037.3780～850
Na2SO4•10H2O32.477.0800～900
Na2HPO4•12H2O36.1100.11600～2000
Na2S2O3•5H2O48.549.71400～1800
其中最適宜作儲能介質的是B（填字母）．
A、CaCl2•6H2O    B、Na2SO4•10H2O    C、Na2HPO4•12H2O    D、Na2S2O3•5H2O
②如圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器．根據
對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿順（填“順”或“逆”）時針方向流動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽．X、Y、Z原子的最外層電子數依次增大，Z原子最外層電子數是內層電子數的3倍；X、Y原子最外層電子數之和等于Z原子的最外層電子數；Y、Z同周期且相鄰，但與X 不同周期．下列說法一定正確的是（　�。�
A．三種元素的最高正化合價中，Z的最大
B．X、Y、Z不能形成共價化合物
C．原子半徑：X＞Y＞Z
D．Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）．請回答下列問題：

（1）B的結構簡式是HOOC（CH2）4COOH；E中含有的官能團名稱是羥基和氨基．
（2）由C和E合成F的化學方程式是CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2$\stackrel{一定條件}{→}$HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH．
（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構體的結構簡式是．
①含有3個雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在實驗室可由乙醇（填有機物名稱）通過消去反應（填反應類型）制備，制乙烯時還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①③②．（填序號）．
①過量飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液
（5）下列說法正確的是abd（填序號）．
a．A屬于飽和烴            b．D與乙醛的分子式相同
c．E不能與鹽酸反應      d．F可以發(fā)生酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產物的是（　�。�
A．硫化氫在氧氣中燃燒B．鐵在硫蒸氣中燃燒
C．二氧化硫通入石灰水D．鋅粉和硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列哪些能源屬于二次能源（　�。�
A．風力B．電力C．原煤D．流水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用下列裝置完成相關實驗，不合理的是（　�。�
A．
用a趁熱過濾提純苯甲酸		B．
用b制備并檢驗乙烯
C．
用c制無水乙醇		D．
用d分離硝基苯與水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NO2、NH3、O2混合氣體共1.2mol，通過稀硫酸后溶液質量增加45g，氣體體積縮小為2.24L（標況），將帶火星的木條插入其中，木條不復燃，原混合氣體的平均相對分子質量為（　�。�
A．46B．40C．37.5D．17

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）①天然氣中的少量H2S溶于水的電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-其中c（ HS-）＞  c（S2-） （填“＞”、“＜”或“=”）請你提出增大其中c（S2-）的一種方法加入NaOH、Na2S等
②H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3．
（2）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（CO）{•}^{\;}{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$．
②在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強關系如題圖-l所示．
則壓強P1小于P2 （填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v （逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

（3）天然氣也可重整生產化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質譜分析得X的相對分子質量為l06，其核磁共振氫譜如題圖-2所示，則X的結構簡式為．

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