Question

13．W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽．X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X 不同周期．下列說(shuō)法一定正確的是（　　）

• A． 三種元素的最高正化合價(jià)中，Z的最大
• B． X、Y、Z不能形成共價(jià)化合物
• C． 原子半徑：X＞Y＞Z
• D． Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

Answer 1

分析 W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以其內(nèi)層為K層，則Z為O元素；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X和Y最外層電子數(shù)之和為6；Y、Z同周期且相鄰，Y原子序數(shù)小于Z，所以Y是N元素，但Y與X不同周期，則X是H元素或Na元素，則W為NH₄NO₃或NH₄NO₂、NaNO₃或NaNO₂，
A．主族元素最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)，但O、F元素除外；
B．若X為H元素，三者可以形成共價(jià)化合物亞硝酸、硝酸；
C．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
D．Y是N元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸．

解答 解：W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以其內(nèi)層為K層，則Z為O元素；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X和Y最外層電子數(shù)之和為6；Y、Z同周期且相鄰，Y原子序數(shù)小于Z，所以Y是N元素，但Y與X不同周期，則X是H元素或Na元素，則W為NH₄NO₃或NH₄NO₂、NaNO₃或NaNO₂，
A．主族元素最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)，但O、F元素除外，所以這三種元素最高正化合價(jià)中Y的最大，故A錯(cuò)誤；
B．若X為H元素，H、N、O可以形成共價(jià)化合物硝酸、亞硝酸，故B錯(cuò)誤；
C．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，如果X是H元素，則原子半徑Y(jié)＞Z＞X，如果X是Na元素，則原子半徑X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．Y是N元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，硝酸是強(qiáng)酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及鹽的性質(zhì)、元素的化合價(jià)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，明確元素周期律及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反常現(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．