16．已知酸A和堿B在一定條件下反應(yīng)：A+B→鹽+H2O，下列有關(guān)物質(zhì)A和B的判斷中不正確的是（　�。�
A．酸A可能是CH3COOHB．酸A可能是H2SO4
C．堿B可能是Ba（OH）2D．堿B可能是CH3CH2OH

分析 電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，據(jù)此分析．

解答 解：電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，酸A和堿B在一定條件下反應(yīng)：A+B→鹽+H2O，故A可以為任意一種酸，B可以為任意一種堿．
A、CH3COOH為酸，故A正確；
B、H2SO4為酸，故B正確；
C、Ba（OH）2為堿，故C正確；
D、CH3CH2OH不是堿，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題依托酸堿中和反應(yīng)考查了酸和堿的判斷，根據(jù)定義來(lái)分析，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量與100mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B．100 mL 3 mol•L-1KClO3溶液
C．75 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液D．50 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在鹽（甲）溶液中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味氣體乙．將氣體乙通入品紅溶液，品紅溶液褪色，再將氣體通入氯化鐵溶液后獲得溶液丙，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
（1）寫出氯化鋇的電子式；
（2）鹽溶液甲中可能含有的下列物質(zhì)中的BC
A．Na2CO3
B．Na2SO3
C．NaHSO3
D．NaNO3
（3）寫出氣體乙通入氯化鐵溶液時(shí)的離子方程式SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．材料在人類生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛的用途，而化學(xué)和材料的制備有著密切的關(guān)系．
（1）傳統(tǒng)的硅酸鹽材料包括水泥、玻璃和陶瓷，其中將黏土與水的混合物通過(guò)高溫?zé)Y(jié)而成的是陶瓷，工業(yè)生產(chǎn)玻璃的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑或者CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑（寫一個(gè)即可）；
（2）下列屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是cd；
a．光學(xué)玻璃    b．混凝土    c．單晶硅    d．光纖
（3）自然界中的金屬元素多以化合物的形式存在天然礦物中．根據(jù)不同金屬的性質(zhì)，金屬冶煉采用不同的方法，如冶煉鈉的方法是電解法；用化學(xué)方程式表示冶煉鐵的原理：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 （任寫一個(gè)）；
（4）PAFC--[AlFe（OH）nCl6-n]m是應(yīng)用廣泛的高效凈水劑，聚合氯化鋁是其中一種成分，下列關(guān)于PAFC的說(shuō)法正確的是ac．
a．PAFC是一種新型的無(wú)機(jī)高分子材料
b．PAFC中Fe顯+2價(jià)
c．PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均會(huì)失去凈水作用
d．PAFC溶于水能電離出OH-，是一種堿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室模擬以天青石（主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì)）為原料制備碳酸鍶的流程圖如下：
試回答下列問(wèn)題：
（1）高溫焙燒過(guò)程中另一產(chǎn)物為硫化物，且只該硫化物可溶于水．試寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：4C+SrSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（2）15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，在上述合成線路中用作氣體的吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
（3）已知，酸性：H2S＞H2CO3＞HS-，則溶解過(guò)程中的離子方程式為：CO2+Sr2++2S2-+H2O═SrCO3↓+2HS-．
（4）碳酸鍶的另一種制備方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得，反應(yīng)的離子方程式為SrSO4+CO32-?srCΟ3+SO42-，已知Ksp（SrSO4）=3×10-7，Ksp（SrCO3）=1×10-10，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于3000．如果將Na2CO3換成（NH4）2CO3，SrCO3的產(chǎn)率將降低，其原因是兩者濃度相等時(shí)，Na2CO3溶液中c（CO32-）大于（NH4）2CO3溶液中c（CO32-），有利于碳酸鍶的形成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為密度最小的氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：

（1）E的化學(xué)式為HCl．
（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A（填“A”“B”或“C”），理由是金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)．
（3）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是②③．
①氫化物　②堿�、垩趸铩、茺}．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S═Na2S2O3．常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3•5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6中可放入CD．
A．BaCl2溶液      B．濃H2SO4      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
（2）打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
 ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2             ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O                 ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)．當(dāng)溶液中PH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．溶液PH要控制不小于7的理由是：Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在，S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O（用文字和相關(guān)離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3•5H2O并測(cè)定含量：

（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過(guò)濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇 （填試劑）作洗滌劑．
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致析出的晶體分解．
（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）  試回答：
①KMnO4溶液置于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化：溶液剛由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．
③產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．固體NH4Al（SO4）2•12H2O在加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖1所示．
（1）取A物質(zhì)溶于水形成溶液，加入過(guò)量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O
（2）B物質(zhì)的化學(xué)式為Al2（SO4）3
（3）取B物質(zhì)，于975℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是C和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;975°C\;}}{\;}$ Al2O3+3SO3↑，C與分別足量NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：3
（4）常溫下，在0.10mol•L-1B的溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌蠥l（OH）3沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，c（Al3+）=3×10-22mol•L-1（KSp[Al （OH）3]=3×10-34）．
（5）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖2（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽(yáng)極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．
③電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6-8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)．400mL 10g•L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g•L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于H2SO4、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；E是白色固體．A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化如圖，試推斷：
A．SiO2；B．Na2SiO3；C．CO2；D．H4SiO4；E．H2SiO3．（用化學(xué)式表示）

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