1．已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為密度最小的氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖進行反應．回答下列問題：

（1）E的化學式為HCl．
（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A（填“A”“B”或“C”），理由是金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)．
（3）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是②③．
①氫化物�、趬A�、垩趸铩、茺}．

分析 已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B為黃綠色氣體，則B為Cl2，C為密度最小的氣體，則C為H2，所以E為HCl，E溶液能與A反應，生成氫氣，則A應為金屬，D為金屬A和鹽酸反應生成的氯化物鹽，此鹽可以直接由A和Cl2反應得到，說明則A一定不是變價金屬鐵，A可能是定價金屬鈉、鎂、鋁等，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．

解答 解：已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B為黃綠色氣體，則B為Cl2，C為密度最小的氣體，則C為H2，所以E為HCl，E溶液能與A反應，生成氫氣，則A應為金屬，D為金屬A和鹽酸反應生成的氯化物鹽，此鹽可以直接由A和Cl2反應得到，說明則A一定不是變價金屬鐵，A可能是定價金屬鈉、鎂、鋁等，
（1）由上述分析可知，E的化學式為HCl，
故答案為：HCl；
（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則三種元素中可能是金屬的是A，因金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)，
故答案為：A；金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)；
（3）A為金屬、B為氯氣、C為氫氣，三種元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質(zhì)類別為酸、鹽、氫化物，一定不是堿、氧化物，因不含氧元素，
故答案為：②③．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，考查常見物質(zhì)化學性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其綜合程度較大，思維空間較廣，題目難度中等，突破口不是十分明顯，在這樣的情境中，驗證推斷突破成為上策，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于清洗玻璃器皿的敘述中，正確的是（　�。�
A．試管里的油污先用熱的純堿溶液洗，再用清水沖洗
B．先把試管里的廢液倒入下水道中，再用清水沖洗
C．附有氫氧化鐵沉淀的試管，先用燒堿溶解，再用清水沖洗
D．盛放石灰水后殘留下固體物質(zhì)的燒杯，先用肥皂水洗，再用清水沖洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時
①HF（aq）+OH- （aq）=F- （aq）+H2O（l）△H=-67.7KJ•mol-1
②H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
在20mL0.1•molL-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4 KJ•mol-1
B．當V=20時，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1
C．當V=20時，溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當V＞0時，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12（SO4）3•18H2O]．
I．實驗室制取無色的無水AlBr3（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖6所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導管口7導入干燥的氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段
時間后關(guān)閉導管口7和1；導管口4接裝有P2O5的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6
中鋁過剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5：將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l．將裝有
P2O5的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁
蒸餾進入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處
拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機物．
（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是排出裝置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應，防止溴過量混入溴化鋁中．
（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作當5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質(zhì)呈無色．
（5）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N2的目的是將溴化鋁蒸汽導入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知酸A和堿B在一定條件下反應：A+B→鹽+H2O，下列有關(guān)物質(zhì)A和B的判斷中不正確的是（　�。�
A．酸A可能是CH3COOHB．酸A可能是H2SO4
C．堿B可能是Ba（OH）2D．堿B可能是CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應：2A（g）+B（g）$?_{△}^{催化劑}$2C（g）過程中的能量變化如圖1所示．反應過程中，A、B、C的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：
時間（min）012345678
n（A）2.001.901.821.761.641.541.501.501.50
n（B）1.000.950.910.880.820.770.750.750.75
n（C）00.100.180.240.360.460.500.500.50

回答下列問題：
（1）反應的正反應△H＜（填“大于”或“小于”）0．
（2）該反應達到平衡時，下列說法不正確的是D．
（A）氣體的密度不再改變          （B）A的物質(zhì)的量濃度不再改變
（C）放出或吸收的熱量不再變化    （D）v正（A）=v逆（A）=0
（3）t°C時，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應，反應中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如2圖：該溫度下，反應進行到1分鐘時B物質(zhì)的量為0.55mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2在曲頸瓶中模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5．PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸點如表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）B中所裝試劑是濃H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)．
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進入燒瓶中和PCl3 反應．
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設測定過程中沒有其他反應，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為79.75%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以空氣、海水和貝殼為原料可進行多種化工生產(chǎn)，如圖1是課本介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：a．鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是（填編號）bdca 或cbda或bcda．
（2）工業(yè)上從空氣中分離出A是利用空氣中沸點各成分的不同；
（3）C、D反應可制取一種常用的消毒劑，寫出反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；寫出生成G+H的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
（4）合成E時要使產(chǎn)率增大、反應速率加快，可采取的辦法是②⑥
①減壓　②加壓�、凵郎亍、芙禍亍、菁皶r從平衡混合氣中分離出E�、扪a充A或B�、呒哟呋瘎、鄿p小A或B的量
（5）電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是d；
a．精制飽和食鹽水進入陽極室        b．純水（加少量NaOH）進入陰極室
c．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣        d．陽極的電極反應為：Cl2+2e-═2Cl-
（6）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度與溫度的關(guān)系如圖2所示），可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是NaCl和MgSO4；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的KCl晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，其水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸B．Cl2C．NH4NO3D．NH3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案