【題目】A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系,E是淡黃色粉末,
寫出A、B、C、D、E、F的化學式: A.____,B.____,C._____,D._____,E._____,F.______
【答案】Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3
【解析】
首先判斷E為過氧化鈉,再根據(jù)鈉及其化合物之間的轉化確定各物質。
E是淡黃色粉末,且E是由A與氧氣在點燃的條件下反應生成的,E為化合物,則E為Na2O2;A為Na;Na與水反應生成NaOH與氫氣,則B為NaOH;NaOH與二氧化碳反應生成Na2CO3和水,C為Na2CO3;Na2CO3與二氧化碳、水反應生成NaHCO3,NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3,F為NaHCO3;Na2CO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,Na2O2與水、鹽酸反應分別生成氫氧化鈉、氯化鈉,D為NaCl;
故答案為Na;NaOH;Na2CO3;NaCl;Na2O2;NaHCO3。
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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結構陶瓷材料,可用作LED的基質材料,通過等離子法由SiH4(沸點-111.9℃)與氨氣反應制取的方程式如下:3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,1.8gSiH4所含質子的數(shù)目為3.2NA
B.標準狀況下,4.48LNH3和H2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.2NA
C.NA個NH3分子溶于1L的水,所得溶液的物質的量濃度為1mol·L-1
D.當生成1molSi3N4時,轉移電子數(shù)目為6NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.金屬M作電池正極
B.電解質是熔融的MO
C.電路中轉移2 mol電子,理論上約消耗空氣56 L
D.電池總反應為2M+O2+2H2O=2M(OH)2
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【題目】下列事實能說明甲酸屬于弱酸的是( )
①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能與水以任意比互溶
③20mL 1mol/LHCOOH與20mL 1mol/LNaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2009年《化學教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子,小球之間的“棍”表示共價鍵,既可以表示三鍵,也可以表示雙鍵,還可以表示單鍵。下列有關M的推斷正確的是( )
A. M的分子式為C12H12O2
B. M與足量氫氣在一定條件下反應的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種
C. M能發(fā)生中和反應、取代反應
D. 一個M分子最多有11個原子共面
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【題目】如圖是一種含酰亞胺結構的對苯二胺衍生物的合成路線,其產(chǎn)物(F)可作為一種空腔孔徑較大的新型大環(huán)芳酰胺的合成原料。
(1)A中官能團的名稱為________和________。
(2)F→G的反應類型為________。
(3)D的分子式為C14H16N2O3,寫出D的結構簡式:________。
(4)A的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
②含有苯環(huán),且苯環(huán)上含有硝基;
③含有三種不同化學環(huán)境的氫原子。
(5)寫出以甲苯、鄰二甲苯,制備(無機試劑和DMF,(CH3CO)2O及有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)________。
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH1=+180.5 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH3=-221 kJ·mol-1
反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=________ kJ·mol-1。
(2)催化氧化法去除NO是在一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應原理為4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3)∶n(NO)的物質的量之比分別為4∶1、3∶1、1∶3時,得到NO脫除率曲線如圖所示:
①n(NH3)∶n(NO)的物質的量之比為1∶3時,對應的是曲線________(填“a”“b”或“c”)。
②由圖可知,無論以何種比例反應,在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是____________。
(3)NO氧化反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分兩步進行,其反應過程能量變化示意圖如圖:
Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g);ΔH1
Ⅱ. N2O2(g)+O2(g)→2NO2(g);ΔH2
①化學反應速率有速率較慢的反應步驟決定。以上反應決定NO氧化反應速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體,保持其他條件不變,控制反應溫度分別為T3和T4(T4>T3),測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的NO,在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長,試結合反應過程能量圖分析其原因:______。
(4) NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術,其反應過程與能量關系如圖:
研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖,寫出脫硝過程的總反應方程式:_______。
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【題目】鐵、鈷、鎳及化合物在機械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領域都有著廣泛的應用。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Ni原子核外的最高能層符號是______,基態(tài)Ni2+最外層電子排布式為_______,未成對電子數(shù)為________________。
(2)[Co(NO)4]2–中各元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號),配體中N的雜化方式為______________。
(3)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如圖所示:
①上述三種晶體的晶胞中屬于體心立方晶胞的是______(填“α”“δ”或“γ”)-Fe。
②γ-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。
(4)一種含有Fe、Cu、S 三種元素的礦物的晶胞(如圖所示),屬于四方晶系(晶胞底面為正方形),晶胞中S原子位于內部,Fe原子位于體心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學式為_________。若晶胞的底面邊長為Apm,高為C pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為__________g/cm3(寫出表達式)。
(5)二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃,沸點249℃,易升華,難溶于水,易溶于有機溶劑,它屬于__________晶體。分子中的大π鍵可用符號表示,其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),環(huán)戊二烯負離子(C5H)結構如圖所示,其中的大π鍵可以表示為_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種,F(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入試劑的體積(V)的關系如圖所示。
(1)若Y是鹽酸,所得到的關系圖如圖甲所示,則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是_____,ab段發(fā)生反應的離子是_________,bc段發(fā)生反應的離子方程式是_________。
(2)若Y是NaOH溶液,所得到的關系圖如圖乙所示,則X中一定含有的離子是__________,假設X溶液中只含這幾種離子,則溶液中各離子物質的量之比為_____,ab段反應的離子方程式為_____________。
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