【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，

寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式： A．____，B．____，C．_____，D．_____，E．_____，F．______

【答案】Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3

【解析】

首先判斷E為過氧化鈉，再根據(jù)鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化確定各物質(zhì)。

E是淡黃色粉末，且E是由A與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成的，E為化合物，則E為Na2O2；A為Na；Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，則B為NaOH；NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和水，C為Na2CO3；Na2CO3與二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3，F為NaHCO3；Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，Na2O2與水、鹽酸反應(yīng)分別生成氫氧化鈉、氯化鈉，D為NaCl；

故答案為Na；NaOH；Na2CO3；NaCl；Na2O2；NaHCO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，可用作LED的基質(zhì)材料，通過等離子法由SiH4(沸點(diǎn)-111.9℃)與氨氣反應(yīng)制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，1.8gSiH4所含質(zhì)子的數(shù)目為3.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3和H2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.2NA

C.NA個(gè)NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

D.當(dāng)生成1molSi3N4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.金屬M作電池正極

B.電解質(zhì)是熔融的MO

C.電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，理論上約消耗空氣56 L

D.電池總反應(yīng)為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能說明甲酸屬于弱酸的是( )

①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能與水以任意比互溶

③20mL 1mol/LHCOOH與20mL 1mol/LNaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2009年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是(　　)

A. M的分子式為C12H12O2

B. M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種

C. M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. 一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種含酰亞胺結(jié)構(gòu)的對(duì)苯二胺衍生物的合成路線，其產(chǎn)物(F)可作為一種空腔孔徑較大的新型大環(huán)芳酰胺的合成原料。

(1)A中官能團(tuán)的名稱為________和________。

(2)F→G的反應(yīng)類型為________。

(3)D的分子式為C14H16N2O3，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(4)A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上含有硝基；

③含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)寫出以甲苯、鄰二甲苯，制備(無機(jī)試劑和DMF，(CH3CO)2O及有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1

反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4∶1、3∶1、1∶3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示：

①n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比為1∶3時(shí)，對(duì)應(yīng)的是曲線________(填“a”“b”或“c”)。

②由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)驟然下降的原因可能是____________。

(3)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖：

Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1　

Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2

①化學(xué)反應(yīng)速率有速率較慢的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因：______。

(4) NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖：

研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖，寫出脫硝過程的總反應(yīng)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳及化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)Ni原子核外的最高能層符號(hào)是______，基態(tài)Ni2+最外層電子排布式為_______，未成對(duì)電子數(shù)為________________。

（2）[Co(NO)4]2–中各元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>______（填元素符號(hào)），配體中N的雜化方式為______________。

（3）鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如圖所示：


①上述三種晶體的晶胞中屬于體心立方晶胞的是______（填“α”“δ”或“γ”）-Fe。

②γ-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

（4）一種含有Fe、Cu、S 三種元素的礦物的晶胞（如圖所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S原子位于內(nèi)部，Fe原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學(xué)式為_________。若晶胞的底面邊長為Apm，高為C pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為__________g/cm3（寫出表達(dá)式）。

（5）二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點(diǎn)172℃，沸點(diǎn)249℃，易升華，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，它屬于__________晶體。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H)結(jié)構(gòu)如圖所示，其中的大π鍵可以表示為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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