10．0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該狀況下的氣體摩爾體積為24.5mol/L，氣體所處的條件不是（填“是”或“不是”）標準狀況．

分析 該狀況下氣體摩爾體積=$\frac{V}{n}$，根據(jù)該狀況下的氣體摩爾體積與標況下的氣體摩爾體積相對大小確定是否是標況下．

解答 解：該狀況下氣體摩爾體積=$\frac{V}{n}$=$\frac{9.8L}{0.4mol}$=24.5mol/L＞22.4mol/L，所以該狀況不是標準狀況，故答案為：
24.5L．mol-1；不是．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，為高頻考點，明確各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，氣體摩爾體積受溫度、壓強影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1；
（3）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H1=-399kJ•mol-1；P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的|△H2|=|△H1|（填＞、＜、=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學對人體健康和人類生活有著十分重要的作用．請回答下列問題：
（1）抗胃酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質(zhì)．請寫出NaHCO3、Al（OH）3與胃酸（以HCl表示）作用的化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）甲同學患了夜盲癥，可能的原因之一是體內(nèi)缺少維生素A（A、B、C、D、E、K，下同）；
乙同學在刷牙時牙齦經(jīng)常出血，該同學在平時應多吃富含維生素C食物．
（3）鋁的金屬活動性比較強，鋁在空氣中卻比較穩(wěn)定，其原因是鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，隔絕空氣
（4）有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測定每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應，收集到標準狀況下的CO2氣體22.4mL．則CaCO3與足量鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為0.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為：2CO+2NO═N2+2CO2，為了控制大氣污染，下列建議你認為可行的方法是（　�。�
A．使用催化劑B．改變壓強
C．適當提高反應溫度D．將尾氣點燃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關系的表述中，正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c（H+）相等
D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．少量雙氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I-+4H+═4H2O+I2
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．堿性鋅錳電池正極反應：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分散系屬于膠體的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．食鹽水C．牛奶D．碘酒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2O
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取．
實驗（一）  碘含量的測定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量．測得的電動勢（E）反映溶液中c（Iˉ）的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實驗（二）  碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．
（1）實驗（一） 中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500mL容量瓶．
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：

②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為0.635%．（已知碘的相對原子質(zhì)量為127）
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積                B．將碘轉(zhuǎn)化呈離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)          D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗（二） 中操作Z的名稱是過濾．
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會導致碘損失．

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