Question

5．下列關(guān)系的表述中，正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
• C． pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl₃溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
• D． 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A.0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中存在電荷守恒分析；
B．醋酸為弱酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，等pH時(shí)，醋酸的濃度較大；
C．鹽酸電離的氫離子抑制了水的電離，氯化鐵中鐵離子水解，促進(jìn)水的電離；
D．NaHC0₃溶液水解呈堿性，HCO₃^-水解大于電離程度，c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A.0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸，等pH時(shí)，醋酸的濃度較大，則醋酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量較大，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸抑制水的電離，氯化鐵促進(jìn)水的電離，則氯化鐵溶液中水電離的氫離子濃度較大，故C錯(cuò)誤；
D．NaHC0₃溶液水解呈堿性，HCO₃^-水解大于電離程度，則c（H₂C0₃）＞c（CO₃^2-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷及計(jì)算、鹽的水解原理等知識(shí)，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理及相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．