【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是

A. Na和O2 B. N2和O2 C. Cu和HNO3 D. Na2CO3和HCl

【答案】B

【解析】A. Na和O2在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，A錯誤；B. N2和O2在放電條件下生成NO，只有一種產(chǎn)物，B正確；C. Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)分別產(chǎn)生NO2、NO氣體，C錯誤；D. Na2CO3與少量HCl反應(yīng)生成碳酸氫鈉、與過量HCl反應(yīng)生成二氧化碳和水，D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說法中正確的是（ ）

A. 原子半徑：D>C>B>A

B. C. D的氫化物均為共價化合物

C. 相對分子質(zhì)量W>X，沸點W>X

D. B的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（　�。�

A. 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B. 氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中

C. 少量的鈉保存在煤油中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯分子中不存在

A. 非極性鍵 B. 極性鍵 C. 范德華力 D. 共用電子對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題：

(1)寫出C基態(tài)原子的價層電子排布____________，F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式_____________。

(2)下列說法正確的是____________(填序號）。

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2>CO2

B.笫一電離能由小到大的順序：B<C<D

C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似

D.穩(wěn)定性：H2O>H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

(3)F元素位于周期表中_________區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為__________(用元素符號表示）。

(4)某化合物與F(I)（I表示化合價為+ 1)結(jié)合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為____________________。

(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如下圖所示，則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為____________。

(6)D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物,晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm， F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由乙烷和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為

A. 15% B. 21% C. 25% D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是重要的消毒劑和漂白劑，可用如圖所示裝置制備。下列說法正確的是

A. 電極b為負極

B. 陽極區(qū)溶液的pH增大

C. 電極D的反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-

D. 電極E上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體時，理論上陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加135g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ZnCI2是重要的工業(yè)原料，在電化學(xué)、冶金、印染等領(lǐng)域用途廣泛，以某廠排放的廢酸液(主要成分為鹽酸，含F(xiàn)e2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等雜質(zhì))和鋅蓄電池廢渣（主要成分為ZnO、Zn)為原料制備ZnCl2的流程如圖所示：

已知：

①25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17；Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15；

②溶液中的離子濃度小于等于10-5 mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。

請問答下列問題：

(1)在元素周期表中，砷（As）元索與氮元素同主族且處于第4 周期，則砷元素的最簡單氫化物的電子式為_______________；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為___________________。

(2)“浸出”過程中主要生成兩種單質(zhì)，其化學(xué)式為________________。

(3)控制溫度為75℃左右，向濾液1中加人H2O2，生成FeAsO4的離子方程式為_________。此過程中，所加入H2O2的量需適當(dāng)大于理論值，原因因為____________。

(4)蒸發(fā)濾液3制備ZnCl2時，需不斷通人HC1的理由為____________。

(5)某紐扣電池放電時，總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2 + 2Ag，其正極反應(yīng)式為______________。

(6)25℃時，向濃度為1.0 mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時，所得溶液中c(Zn2+)：c(Ni2+)=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHC13含有的分子數(shù)為0.1NA

B. 0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

C. 2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NA

D. 1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

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