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一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應，在時達平衡：時刻分別改變反應的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。有關說法正確的是
A．間該反應的平衡常數(shù)相同，均為0．25
B．時刻改變的條件是使用催化劑
C．時刻改變的條件是移去少量D
D．反應方程式中x=2
D

試題分析：A、 t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知平衡時C的濃度為0．5mol/L，則：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），
開始（mol/L）0．5    0．5   0
變化（mol/L）0．25   0．25  0．5
平衡（mol/L）0．25   0．25  0．5
所以平衡常數(shù)k===4，錯誤；B、t2時刻瞬間C的濃度增大，t2～t3階段C的濃度不變，說明平衡不移動，應是增大壓強造成的，錯誤；C、D為固體，減少D的量，不影響平衡移動，所以t3時刻改變的條件不是移去少量D，錯誤； D、壓強不影響該平衡，所以有x=1+1=2，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是(    )
A．平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙
B．達到平衡所需時間，甲與乙相等
C．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(N2O4)/c(NO2)
D．若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值   (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物質的量濃度變化如圖所示，則：

①0～4 min時間段平均反應速率v(CO)＝        mol·L-1·min-1。
②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝     (要求寫出表達式及數(shù)值)，CO的轉化率＝         。
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，則達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是
(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol N2、6mol H2
2mol NH3
NH3的濃度( mol·L－1)
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出Q1kJ
放出Q2kJ
吸收Q3kJ
體系壓強(Pa)
p1
p2
p3
反應物轉化率
α1
α2
α3
 
A．2p1＝2p3＜p2              B．達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大
C．α2＋α3＜1               D．Q3+92．4 c1＝92．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是
A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同
B．在提純過程中，S2 的量不斷增多
C．該反應的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關平衡常數(shù)說法正確的是
A．溫度越高，K值越大
B．K值越大，反應的轉化率越小
C．K值越大，反應的轉化率越大
D．K值的大小與起始濃度有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
2
1
5
1.2
 
10
 
0.4
15
0.8
 
下列說法不正確的是
A．反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L?1 min?1
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正)＞ v (逆)
C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量
D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是(     )
A．c1 : c2＝1 : 3
B．平衡時，3VY (正) ＝2VZ (逆)
C．X、Y的轉化率相等
D．c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是 （   ）
A．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
B．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應,HA放出的氫氣多,說明HA酸性比HB弱
D．已知I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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