Question

在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下,下列說法正確的是
(已知N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g) △H=?92． 4kJ·mol^－1)

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol N2、6mol H2	2mol NH3
NH3的濃度( mol·L－1)	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出Q1kJ	放出Q2kJ	吸收Q3kJ
體系壓強(Pa)	p1	p2	p3
反應物轉化率	α1	α2	α3

 
A．2p₁＝2p₃＜p₂              B．達到平衡時丙容器中NH₃的體積分數最大
C．α₂＋α₃＜1               D．Q₃+92．4 c₁＝92．4

Answer 1

D

試題分析：根據等溫恒容條件，可知甲和丙達到平衡時屬于等效平衡狀態(tài)，乙相當于兩個相同的甲容器合并到一個容器中，壓強增大后平衡向正反應方向移動，依次來判斷；A、甲丙屬于等效平衡，p₁=p₃ ，乙的用量是甲的兩倍，相當于加壓，平衡移動得到2p₁＞p₂ ，錯誤；B、達到平衡時，甲和丙中氨氣體積分數相等，乙容器在甲的平衡基礎上正向移動，氨氣體積分數增大，錯誤；C、甲和丙是等效平衡，則有α₁＋α₃="1" ，又乙容器正向移動，α₂＞α₁ ，則α₂＋α₃＞1 ，錯誤；D、根據甲和丙是等效平衡，可知Q₁+Q₃=92．4 ， 又Q₁=92．4 c₁kJ ，正確。