【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.Cu2S(s) Cu(s)CuCl2(s)

B.CaCl2(aq) CaCO3(s)CaO(s)

C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s)

D.NH3 (g)NO (g)HNO3 (aq)

【答案】A

【解析】

A．硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的方程式為：Cu2S＋2O22CuO＋SO2，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，方程式為：Cu＋Cl2 CuCl2，A正確；

B．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C錯(cuò)誤；

D．氨氣催化氧化生成一氧化氮，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，而一氧化氮和水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有168g NaHCO3 固體，加熱到質(zhì)量不再變化為止，試計(jì)算：

（1）剩余固體的質(zhì)量(m)；__________

（2） (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)產(chǎn)生氣體的體積v。__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。預(yù)計(jì)在未來(lái)20年里，不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。

（1）釹(Nd)為60號(hào)元素，在元素周期表中的位置是___；

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)A1C13的實(shí)際存在形式為A12C16雙聚分子，其中A1原子的雜化方式是___；A12C16與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]；[A1(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有___。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

（3）已知立方BN晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，晶體的密度為b gcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為____mol-1 (列式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鈉與水的反應(yīng)： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑

B.氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O

C.氯氣通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

D.食醋除水垢：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol 的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.當(dāng)1 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量

B.當(dāng)10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

C.當(dāng)2 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

D.當(dāng)4 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X(g)+2Y(g)2Z(g) ，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ）

A.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l ：2 ：2

D.單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說(shuō)法正確的是

A.T1時(shí)0~10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1

B.T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

C.保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢催化劑中含有多種金屬元素，某廢催化劑主要含有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究回收廢催化劑中的鋅和銅，具體流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：

已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)且化合價(jià)不變；CuS既不溶于稀硫酸也不與稀硫酸反應(yīng)。

（1）下列玻璃儀器或裝置中，第一次浸出時(shí)尾氣凈化需要使用的裝置為___________（填標(biāo)號(hào)），“濃縮結(jié)晶”需要使用的儀器是_______________(填名稱(chēng)）。

（2）濾渣1的主要成分是 ___________。

（3）第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液。反應(yīng)器中有淡黃色沉淀生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________;若順序相反，會(huì)造成___________。

（4）第二次浸出時(shí)需要加熱且控溫，采用的合適加熱方式是___________。

（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到23.3g提純的硫酸鋅晶體（ZnSO4·xH2O)。為確定晶體化學(xué)式，取5.0g晶體，用蒸餾水完全溶解.再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、___________、___________、稱(chēng)重得固體4.1g，則硫酸鋅晶體的化學(xué)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后，減小NH3濃度時(shí)速率的變化

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