【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol 的說(shuō)法中,正確的是( )
A.當(dāng)1 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300kJ的能量
B.當(dāng)10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)放出1300kJ的能量
C.當(dāng)2 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ的能量
D.當(dāng)4 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ的能量
【答案】B
【解析】
A.熱化學(xué)方程式中△H<0表示放熱,C2H2(g)+O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol該反應(yīng)為放熱反應(yīng),有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),放出1300kJ的能量,A錯(cuò)誤;
B.10NA個(gè)電子的物質(zhì)的量為10mol,反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+4,參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量為n(C2H2)==1mol,放出的熱量為1300kJ/mol×1mol=1300 kJ,B正確;
C.1個(gè)CO2分子中含有4個(gè)共用電子對(duì),有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),說(shuō)明有2molCO2生成,放出1300kJ的能量,有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),說(shuō)明有0.5molCO2生成,放出1300kJ÷4=325kJ的能量,C錯(cuò)誤;
D.1個(gè)CO2分子中含有4個(gè)共用電子對(duì),有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),說(shuō)明有1molCO2生成,放出650kJ的能量,D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體,反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)+4D(g)6A(g)+2C(g)
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D)
C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)
D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說(shuō)法正確的是
A. v甲=v丙 B. c乙< c丙 C. a甲 +a乙<1 D. K乙≤K丙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________,G________________。
(2)將混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是___________。
(3)D→E的轉(zhuǎn)化中,加入過(guò)量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
A→C:______________________________________________;
H→I:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)不少古詩(shī)詞清晰描述了當(dāng)時(shí)人們的生活和社會(huì)的發(fā)展,如劉禹錫的《浪淘沙》“日照澄洲江霧開(kāi),淘金女伴滿江隈,美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來(lái)!毕铝杏嘘P(guān)本詩(shī)中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)認(rèn)知正確的是
A.霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是1~100nmB.淘金原理與化學(xué)上的萃取一致
C.沙子的主要成分是D.“沙中浪底來(lái)”指的是金的氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.Cu2S(s) Cu(s)CuCl2(s)
B.CaCl2(aq) CaCO3(s)CaO(s)
C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s)
D.NH3 (g)NO (g)HNO3 (aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
A.下圖是在不同溫度下三個(gè)恒容容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0的平衡曲線,曲線X對(duì)應(yīng)的溫度相對(duì)較高
B.下圖是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線,a點(diǎn)可表示MgCO3的過(guò)飽和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-)
C.下圖為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時(shí)pH值的變化曲線,可知ROH是強(qiáng)堿
D.下圖為兩個(gè)1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲線,N點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K=1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是人類應(yīng)用較早, 當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素,下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4
B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入足量鐵粉后過(guò)濾
D.Fe3與KSCN 溶液產(chǎn)生紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”,一老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣,并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管,針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞)進(jìn)行教學(xué)。
試回答下列問(wèn)題:
(1)乙和丙中的現(xiàn)象分別是 ____________________、____________________;由上述現(xiàn)象可得出結(jié)論:_____________________(寫化學(xué)式)具有漂白作用;
(2)分離丁中液體的方法是 _______;
(3)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________;
(4)分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是 __________________________________;
(5)己燒杯中反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________;
(6)將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物,實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物中n(Fe元素)∶n(Cl元素)=1:2.4,則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為______。
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