將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液，試計(jì)算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？．


考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析：根據(jù)n=計(jì)算6.5gZn的物質(zhì)的量，根據(jù)Zn元素計(jì)算生成的n（ZnSO4），根據(jù)c=計(jì)算ZnSO4的物質(zhì)的量濃度；

根據(jù)m=nM計(jì)算ZnSO4的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算所得反應(yīng)中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：  解：6.5gZn的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)Zn元素可知生成的n（ZnSO4）=0.1mol，故Z所得溶液中ZnSO4的物質(zhì)的量濃度為=1.25mol/L；

ZnSO4的質(zhì)量為0.1mol×161g/mol=16.1g，溶液的質(zhì)量為80mL×1.25g/mL=100g，故所得反應(yīng)中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16.1%，

答：所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是(　　)

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2＞p1)

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

示意圖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

　 A． Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小

　 B． 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

　 C． 濃度分別為0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1

　 D． 室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(     )

  A．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g

  B．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

  C．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

  D．1mol任何物質(zhì)實(shí)際都約含有6.02×1023個(gè)原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求寫出相關(guān)化學(xué)方程式．

①在空氣中加熱金屬鈉：   ．

②過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：    ．

③用氫氧化鈉吸收氯氣：    ．

④向氯水中滴加飽和NaHCO3溶液，有氣泡冒出   ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

①106g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

③將0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA

④1mol N2和3mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA．

　

A．

①②

B．

②④

C．

①③

D．

③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等七種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（　�。�

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色無味氣體產(chǎn)生

②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，無沉淀生成

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．

　

A．

Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣

B．

Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣

　

C．

Al3+、Mg2+、SO32﹣、I﹣

D．

Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


粘合劑M的合成路線如圖所示：

完成下列填空：

1）寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式．

A　　 B　　

2）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)⑥　　 反應(yīng)⑦　

3）寫出反應(yīng)條件．反應(yīng)②　　 反應(yīng)⑤　　

4）反應(yīng)③和⑤的目的是　　．

5）C的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有　　種．

6）寫出D在堿性條件下水的反應(yīng)方程式．　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）．測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：

t/℃    5        15       25       35       50

K       1100     841      680      533      409

下列說法正確的是（）

    A． 反應(yīng)I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）的△H＞0

    B． 其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3﹣）減小

    C． 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

    D． 25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案