Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�

①106g Na₂CO₃晶體中的離子總數大于3N_A

②標準狀況下，16g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數為N_A

③將0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數目為0.1N_A

④1mol N₂和3mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數大于2N_A．

A．

①②

B．

②④

C．

①③

D．

③④

Answer 1

考點：

阿伏加德羅常數．

專題：

阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．

分析：

①根據n=計算碳酸鈉的物質的量，每摩爾碳酸鈉含有2mol鈉離子、1mol碳酸根離子；

②O₃和O₂都是由氧原子構成，故氧原子的質量為16g，根據n=計算氧原子的物質的量，再根據N=nN_A計算氧原子數目；

③膠體粒子是多個微粒的集合體；

④1mol N₂和3mol H₂完全反應生成2molNH₃，N₂和H₂發(fā)生可逆反應，不能進行完全．

解答：

解：①106g碳酸鈉晶體的物質的量為=1mol，每摩爾碳酸鈉含有2mol鈉離子、1mol碳酸根離子，106g碳酸鈉晶體中的離子總數為3mol×N_Amol^﹣1=3 N_A，故①錯誤；

②16gO₃和O₂混合氣體中氧原子的質量為16g，故n（O）==1mol，含有的氧原子數為1mol×N_Amol^﹣1=N_A，故②正確；

③由于膠體粒子是多個微粒的集合體，所含的膠體粒子數目小于0.1 N_A，故③錯誤；

④1mol N₂和3mol H₂完全反應生成2molNH₃，N₂和H₂發(fā)生可逆反應，不能進行完全，故反應后氣體分子數要大于2N_A，故④正確；

答選B．

點評：

考查常用化學計量的有關計算、可逆反應、膠體等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．