重鉻酸鉀A是橙紅色的固體,有強(qiáng)氧化性.
①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C;
②在C中加入KOH溶液,先生成灰藍(lán)色沉淀D;
③繼續(xù)加入過(guò)量的KOH溶液則沉淀消失,變成綠色溶液E;
④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F;
⑤F用稀硫酸酸化,又變成原來(lái)的化合物A的溶液.
已知:氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡:
Cr3++3OH-?Cr(OH)3?H2O+HCrO2?H2O+H++CrO2-
藍(lán)紫色     灰藍(lán)色                   綠色
(1)根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有
 
(填“堿性”、“酸性”、“兩性”).
(2)寫出①的離子方程式
 
;
(3)已知D的溶解度為2.06×10-7g,則D的溶度積常數(shù)為
 

(4)寫出③的離子反應(yīng)方程式
 

(5)④F溶液中的黃色離子是
 
(寫化學(xué)式);若參加反應(yīng)的H2O2是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為
 

(6)金屬錫(Sn)是第ⅣA的元素,通過(guò)下列方法可以測(cè)定金屬錫樣品的純度:
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為:
 

②向①的溶液中再加入過(guò)量的FeCl3溶液,發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
;
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+.現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,用A溶液滴定,A應(yīng)放在
 
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,共用去cmol?L-1的A溶液vmL(錫的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示).求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)).
考點(diǎn):探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題:
分析:(1)分析氫氧化鉻在溶液中存在平衡可知,氫氧化鉻能溶于酸和堿符合兩性氫氧化物的性質(zhì);
(2)濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B為氯氣和藍(lán)紫色溶液C為氯化鉻溶液,結(jié)合電荷守恒和一種守恒配平書寫離子方程式;
(3)在C中加入KOH溶液,先生成灰藍(lán)色沉淀D為Cr(OH)3 ,溶解度是一定溫度下100g水中達(dá)到飽和溶解溶質(zhì)的質(zhì)量,計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量=,得到平衡濃度計(jì)算溶度積常數(shù);
(4)加入過(guò)量的KOH溶液則沉淀消失,變成綠色溶液E為CrO2-,結(jié)合原子守恒配平書寫離子方程式;
(5)在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F為CrO2-被過(guò)氧化氫氧化為CrO42-,依據(jù)離子方程式電子守恒定量關(guān)系計(jì)算;
(6)①將試樣溶于鹽酸中生成SnCl2和氫氣;
②SnCl2溶液中加入過(guò)量的FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和SnCl4
③重鉻酸鉀A是強(qiáng)氧化劑應(yīng)存在酸式滴定管中;根據(jù)n=cV計(jì)算反應(yīng)中消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量;根據(jù)方程式可得關(guān)系式3Sn~3SnCl2~6FeCl3~6FeCl2~K2Cr2O7,據(jù)此計(jì)算n(Sn),再根據(jù)m=nM計(jì)算m(Sn),利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算試樣中Sn的百分含量.
解答: 解:(1)分析氫氧化鉻在溶液中存在平衡可知,
Cr3++3OH-?Cr(OH)3?H2O+HCrO2?H2O+H++CrO2-
藍(lán)紫色     灰藍(lán)色                   綠色
氫氧化鉻能溶于酸和堿符合兩性氫氧化物的性質(zhì),屬于兩性氧化物;
故答案為:兩性;
(2)濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B為氯氣和藍(lán)紫色溶液C為氯化鉻溶液,結(jié)合電荷守恒和一種守恒配平書寫離子方程式為:Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O;
故答案為:Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O;
(3)在C中加入KOH溶液,先生成灰藍(lán)色沉淀D為Cr(OH)3 ,溶解度是一定溫度下100g水中達(dá)到飽和溶解溶質(zhì)的質(zhì)量,溶解度為2.06×10-7g,計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量=
2.06×10-7g
103g/mol
=2×10-9mol,溶液密度近似為水,1000g水即1L溶液,得到平衡濃度c(Cr3+)=2×10-8mol/L,c(OH-)=6×10-8mol/L,計(jì)算溶度積常數(shù)Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=2×10-8mol/L×(6×10-8mol/L)3=4.32×10-30;
故答案為:4.32×10-30;
(4)加入過(guò)量的KOH溶液則沉淀消失,變成綠色溶液E為CrO2-,結(jié)合原子守恒配平書寫離子方程式為:Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O;
故答案為:Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O;
(5)在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F,為CrO2-被過(guò)氧化氫氧化為CrO42-,反應(yīng)的離子方程式為:
2CrO2-+3H2O2 +2OH-=2CrO42-+4H2O
       3          2
      5mol        n
參加反應(yīng)的H2O2是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為
10
3
mol;
故答案為:CrO42-;
10
3
;
(6)①將試樣溶于鹽酸中生成SnCl2和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;
故答案為:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;
②SnCl2溶液中加入過(guò)量的FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和SnCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2 ;
故答案為:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2
 ③重鉻酸鉀A是強(qiáng)氧化劑應(yīng)存在酸式滴定管中;現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,用A溶液滴定,共用去cmol?L-1的A溶液vmL(錫的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示).反應(yīng)的離子方程式為:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O,SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2 ,Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;根據(jù)n=cV計(jì)算反應(yīng)中消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量根據(jù)方程式可得關(guān)系式3Sn~3SnCl2~6FeCl3~6FeCl2~K2Cr2O7,據(jù)此計(jì)算n(Sn),再根據(jù)m=nM計(jì)算m(Sn),利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算試樣中Sn的百分含量;n(Cr2O72-)=cmol?L-1×v×10-3L=cv×10-3mol;
根據(jù)方程式可得關(guān)系式3Sn~3SnCl2~6FeCl3~6FeCl2~K2Cr2O7,
                   3                             1
                   n                             cv×10-3mol
n=3cv×10-3mol
樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
3cv×10-3mol×Mg/mol
wg
×100%=
0.3cvM
w
%

故答案為:酸式;
0.3cvM
w
%
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程分析判斷,離子方程式書寫和定量關(guān)系的計(jì)算應(yīng)用,主要是滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律.
(1)儀器A的名稱為
 

(2)要證明非金屬性:Cl>C>Si,則A中加
 
,C中加入
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是(  )
A、穩(wěn)定的液體B、透明的溶液
C、混合物D、化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:25℃時(shí),有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):下列選項(xiàng)中正確的是(  )
弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3
電離常數(shù)KiKi1=5.9×l0-2
Ki2=6.4×l0-5
1.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7
Ki2=5.6×l0-11
A、等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系:NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4
B、反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù):NaCN>CH3COONa
D、Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(C03)z]的化學(xué)組成,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.已知堿式碳酸鈷受熱時(shí)可分解生成三種氧化物.

(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;
②按如圖所示裝置組裝好儀器,并
 

③加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中
 
(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;
④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;
⑤計(jì)算.
(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是
 

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷,為解決這一問(wèn)題,可選用下列裝置中的
 

(填字母)連接在
 
(填裝置連接位置).

(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù).
 乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為
 

(5)含有Co(A1022的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃的顏色為
 

(6)CoCl2?6H2O常用作多彩水泥的添加劑.以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2?6H2O的一種工藝如下:

已知:25℃時(shí)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3
開始沉淀(pH)2.37.57.63.4
完全沉淀(pH)4.19.79.25.2
①凈化除雜時(shí),加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

②加入CoCO3調(diào)pH為5.2~7.6,則操作I獲得的濾渣成分為
 

③加鹽酸調(diào)整pH為2~3的目的為
 

④操作Ⅱ過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

香豆素內(nèi)酯化學(xué)式為C9H6O2,其分子結(jié)構(gòu)中除含有一個(gè)苯環(huán)外,還有六元環(huán),它可以通過(guò)下列合成路線得到:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物B含有的官能團(tuán)有(寫名稱):羥基、
 

(2)A的分子結(jié)構(gòu)模型如圖(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵).則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
;
(4)寫出C物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(5)A的同分異構(gòu)體有多種,其中含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有
 
、
 
、
 
、
 

(6)現(xiàn)有C和D的混合物n mol,在空氣中完全燃燒,生成CO2a L、H2O b g.設(shè)C、D混合物中C的物質(zhì)的量為x,則x的計(jì)算式為(用題中所給字母表示)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

飽和烴A和不飽和烴B在常溫下均為氣體,其中A含的碳原子數(shù)多于B.
(1)將A、B按一定比例混合,1 L混合氣體完全燃燒后在同溫同壓下得到3.6 LCO2,試推斷該混合氣體的可能組成及A、B混合時(shí)的體積比
 

(2)1 mol該混合氣體恰好能使含0.4 mol溴的四氯化碳溶液完全褪色,推斷上述各組合中符合該條件的A和B的化學(xué)式
 

(3)120℃時(shí),1 L A和1 L B與足量O2混合后點(diǎn)燃,在同溫同壓下體積增大2L,試通過(guò)計(jì)算確定A和B的化學(xué)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2。╣),△H<0.CO和H2O濃度的變化如圖.

(1)0一4min的平均反應(yīng)速率υ(CO2)為
 

(2)在850℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
CO的轉(zhuǎn)化率=
 


(3)在850℃時(shí),若反應(yīng)開始時(shí)此容器中的CO和H2O的濃度分別為0.2mol/L 和0.8mol/L則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”,釩及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用.從廢釩催化劑(主要成分有V2O5,VOSO4,K2SO4,SiO2等)中回收V2O5的生產(chǎn)流程圖如下:

請(qǐng)回答:
(1)進(jìn)行步驟①前,將廢釩催化劑粉碎的目的是
 
.寫出步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式
 

(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作時(shí),用到的玻璃儀器有
 
.②③變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑)R2(SO4n(水層)+2n HA(有機(jī)層)?2RAn(有機(jī)層)+n H2SO4(水層),為提高②中萃取百分率,應(yīng)采取的措施是
 

(3)25°C時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
通過(guò)上表數(shù)據(jù)分析,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
;
(4)在焙燒NH4VO3的過(guò)程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示,則NH4VO3在分解過(guò)程中
 

A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同時(shí)分解失去H2O和NH3
D.同時(shí)分解失去H2、N2和H2O
(5)全釩液儲(chǔ)能電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2++V2++2H+
放電
充電
VO2++H2O+V3+,電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為
 

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