4．淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡 Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+在溶液中加入鹽酸后．溶液變（　�。�
A．Fe2+濃度增大，綠色變深B．加鹽酸后體積增大，綠色變淺
C．溶液變棕黃色D．溶液顏色基本不變

分析 根據(jù)離子濃度對鹽類水解平衡的影響分析解答，注意二價鐵離子有還原性，硝酸有強氧化性，亞鐵離子和硝酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價鐵離子．

解答 解：硝酸亞鐵溶液中含有亞鐵離子和硝酸根離子，且存在水解平衡，向溶液中加入鹽酸，氫離子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動；溶液中含有硝酸根離子和氫離子，所以含有硝酸，硝酸具有強氧化性能把亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子顯黃色，
故選C．

點評 本題考查了影響鹽類水解，注意酸性條件下，硝酸根離子和亞鐵離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使亞鐵離子生成鐵離子，屬于易錯題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化一定會影響化學平衡的是（　　）
A．濃度B．催化劑C．壓強D．溫度

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15．有雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；
（2）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA個NO3-．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應(yīng)的化學方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．
若反應(yīng)中生成0.15mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據(jù)題意推測  NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F2、NF3、NO
③NF3是一種無色、無臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學式）
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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19．20g某元素中含有0.5NA個原子，則該元素的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．2B．4C．40D．20

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9．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g，應(yīng)選用500mL容量瓶（填規(guī)格）．
（3）定容時的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm；改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相平為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對所配制的溶液濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏��；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體偏小．

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16．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A金屬為單質(zhì)．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ANaDNaOH ENa2CO3．
（2）（8分）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學方程式
A→C2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
A→D2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B→DNa2O+H2O═2NaOH
B→ENa2O+CO2═Na2CO3．

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13．已知298.15K時，可逆反應(yīng)：Pb2+（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol•L-1，則此時反應(yīng)進行的方向是（　�。�
A．向正反應(yīng)方向進行B．向逆反應(yīng)方向進行
C．處于平衡狀態(tài)D．無法判斷

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14．2010年4月28日某媒體題為“排污工程施工，毒氣放倒三人”的報道，引起某興趣小組同學的思考．
【提出問題】排污管道中的毒氣有什么成分？
【查閱資料】
I、排污管道中的大部分有機物在一定條件下發(fā)酵會產(chǎn)生CO、CO2、H2S、CH4等．
Ⅱ、H2S氣體能與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色沉淀．
【提出猜想】小組同學對排污管道氣含有上述氣體中最少3種成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S；　　　　猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4；　　　　猜想4：有CO2、H2S、CH4；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．

【實驗方案】小組同學共同設(shè)計了如圖所示的裝置并進行探究（夾持儀器已省略）．
【問題討論】
（1）如果A裝置沒有明顯變化，則猜想2成立；如果B裝置沒有明顯變化，則猜想3成立．
（2）在驗證猜想l的實驗中，裝置C中NaOH溶液的作用是除二氧化碳；若要進一步驗證氣體燃燒后的產(chǎn)物，操作是：迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入澄清的石灰水，震蕩．
（3）要確證猜想5中是否有CH4，某同學認為圖示裝置有不足之處，需要在裝置C與D之間加一個干燥裝置．改進后，若氣體燃燒，且D裝置內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，證明氣體中一定含有CH4．為了進一步確定氣體中是否含有CO，可分別測定燃燒產(chǎn)物中H2O、CO2的質(zhì)量．其方法是：將燃燒產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸或氯化鈣或無水硫酸銅、氫氧化鈉溶液的裝置，分別稱量吸收燃燒產(chǎn)物前、吸收燃燒產(chǎn)物后裝置的質(zhì)量，通過計算、分析得出結(jié)論．

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