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13．已知298.15K時，可逆反應：Pb2+（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol•L-1，則此時反應進行的方向是（　�。�
A．向正反應方向進行B．向逆反應方向進行
C．處于平衡狀態(tài)D．無法判斷

分析 計算此時溶液濃度商，和平衡常數(shù)比較判斷反應進行的方向．

解答 解：已知298.15K時，可逆反應：Pb2+（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol•L-1，Qc=$\frac{c（S{n}^{2+}）}{c（P^{2+}）}$=1＜K=2.2，反應正向進行，
A、上述計算分析可知，反應正向進行，故A正確；
B、反應正向進行，故B錯誤；
C、反應為達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較大小，可以分析判斷反應進行的分析，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，濃度商和平衡常數(shù)的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋物質用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是（　�。�
A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
B．工業(yè)上制取粗硅的化學方程式：SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
C．Na2 S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H${\;}_{3}^{2-}$═SO2+S↓+HO2
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡 Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+在溶液中加入鹽酸后．溶液變（　�。�
A．Fe2+濃度增大，綠色變深B．加鹽酸后體積增大，綠色變淺
C．溶液變棕黃色D．溶液顏色基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．18gH2O中含有的質子數(shù)為10NA
B．7.1gCl2與足量氫氧化鈉溶液反應轉移電子數(shù)為0.2NA
C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失0NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構如圖所示（未表示出其空間構型）．下列關于普伐他汀的性質描述不正確的是（　　）
A．3個-OH皆可發(fā)生催化氧化反應
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應
D．1 mol該物質最多可與1mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．將322 gNa2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol•L-1
B．將1L2mol•L-1 H2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質的量濃度為1mol•L-1
C．將1L18.4 mol•L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質的量濃度為9.2mol•L-1
D．將336mLHCl氣體溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.05mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫
b．加入催化劑
c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓
f．分離出甲醇
③300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是CD（填字母）．
A．c（H2）減少                   B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質的量增加           D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
④某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%，此時的溫度為250℃．以CH3OH表示該過程的反應速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
（2）下圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a}{2}$-2ckJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．小蘇打電離方程式：NaHCO3+H2O?Na++H3O++CO32-
B．丙烷分子的球棍模型：
C．氮氣化學性質穩(wěn)定是因為其分子中含有氮氮三鍵，電子式為
D．核內含有1個質子和1個中子的原子可表示為：${\;}_{1}^{1}$H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），的化學平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當C（CO2）=0.5mol•L-1、C（H2）=0.5mol•L-1、C（CO）=1mol•L-1、C（H2O）=1mol•L-1時，下列說法正確的是（　　）
A．處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等
B．平衡逆移，正反應速率小于逆反應速率
C．CO2的轉化率為50%
D．該條件下，學平衡常數(shù)K=4

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