Question

 “類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（　　）

	A．	ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
	B．	第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
	C．	晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子
	D．	干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體

Answer 1

考點(diǎn)：

同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系．

專題：

元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

A．當(dāng)氫化物中存在氫鍵時，含有氫鍵的氫化物沸點(diǎn)較高，當(dāng)氫化物不存在氫鍵時，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大；

C．金屬晶體組成微粒為金屬陽離子和自由電子；

D．SiO₂為原子晶體．

解答：

解：A．IVA族元素氫化物不含氫鍵，分子的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄，則VA族元素氫化物中，NH₃含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，應(yīng)為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故B正確；

C．金屬晶體組成微粒為金屬陽離子和自由電子，不含陰離子，故C錯誤；

D．干冰（CO₂）是分子晶體，而SiO₂為原子晶體，故D錯誤．

故選B．

點(diǎn)評：

本題考查較為綜合，涉及元素周期律的遞變規(guī)律、晶體的組成以及晶體類型的判斷，題目難度中等，注意相關(guān)知識的積累．