NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NA

    B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NA

    C． NA個(gè)N2分子所占的體積與0.5 NA個(gè)H2分子所占的體積比一定是2：1

    D． 1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)1.1NA


考點(diǎn)：  阿伏加德羅常數(shù)．

專題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：  A、根據(jù)N=計(jì)算分子數(shù)；

B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；

C、兩種氣體所處的狀態(tài)不明確；

D、一個(gè)NH+4離子中含有的電子數(shù)為10個(gè)電子．

解答：  解：A、氯氣和氧氣不反應(yīng)，標(biāo)況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，所以含有的分子數(shù)為NA，故A正確；

B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C、兩種氣體是否處于相同狀態(tài)下不明確，故C錯(cuò)誤；

D、1.8g的NH+4的物質(zhì)的量為0.1mol，1.8g的NH+4離子中含有的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（）

    A． 非金屬性比硫強(qiáng)

    B． 原子序數(shù)為34

    C． 氫化物比HBr穩(wěn)定

    D． 最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（　　）

　

A．

ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3

　

B．

第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3

　

C．

晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子

　

D．

干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．

（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>　　（填序號(hào)）．

（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>　　．

（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于　　．

（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為　．

（5）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為　　．

II．氮可以形成多種離子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．

（1）出N2H62+在足量堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式　　．

（2）NH2﹣的電子式為　　．

（3）寫(xiě)出兩種由多個(gè)原子組成的含有與N3﹣電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式　　．

（4）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3﹣的構(gòu)型　　．

（5）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵．則“N5”分子碎片 所帶電荷是　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列萃取與分液相結(jié)合進(jìn)行的操作（用苯從碘水中萃取碘單質(zhì)，且已知苯的密度比水�。┲绣e(cuò)誤的是（）

    A． 碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，并不時(shí)地放氣

    B． 靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體）

    C． 打開(kāi)分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞

    D． 最后繼續(xù)打開(kāi)活塞，另用燒杯在分液漏斗的下口承接并保存上層液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是（）

    A．             3：2：2             B． 1：2：3         C． 1：3：3  D． 3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）步驟①需要用到的玻璃儀器（除燒杯外）還有   

（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：③    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2⑥Ar中只含有離子鍵的是①，只含有共價(jià)鍵的是③④，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是②⑤，沒(méi)有化學(xué)鍵的是⑥．

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：

CO2         NaCl     H2O2   

（3）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：

CaF2：       H3：  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是（）

    A． 在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

    B． 非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵

    C． 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

    D． 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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