Question

【題目】鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如圖已知：易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中：

(1)富含溶液中加入粉末能得到固體，其原理是______。

(2)制取發(fā)生的化學(xué)方程式為______；反應(yīng)溫度一般需控制在以下，其目的是______。

(3)已知。制取時(shí)，達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為，。試判斷所得的中______填“有”或“沒(méi)有”；煅燒中，為了得到較為純凈的，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是______。

(4)為了控制用量需要測(cè)定固體中的含量。稱1g固體樣品，用30mL蒸餾水溶解并加入溶液和溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛好變成粉紅色，停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有：

紫紅粉紅

黃無(wú)色

①的作用______。②樣品中的含量為______。

Answer 1

【答案】因?yàn)榘l(fā)生水解反應(yīng)：，加入后，與反應(yīng)，減小，水解平衡正反應(yīng)方向移動(dòng) 防止分解或減小水解 沒(méi)有 向反應(yīng)容器中補(bǔ)充適量空氣氧氣 消除的顏色干擾

【解析】

鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，含有、、等離子，加入鐵粉還原鐵離子得到亞鐵離子，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌、干燥得到硫酸亞鐵晶體，加入足量碳酸氫銨，過(guò)濾得到碳酸亞鐵沉淀，在坩堝中灼燒得到氧化鐵。過(guò)濾后得到富含的溶液，加入粉末與反應(yīng)，降低了溶液中，使平衡向生成的方向移動(dòng)，可得到粗產(chǎn)品，以此解答該題。

根據(jù)上述分析可知：

富含的溶液，加入粉末與反應(yīng)，降低了溶液中，使平衡向生成的方向移動(dòng)，可得到粗產(chǎn)品，
故答案為：因?yàn)榘l(fā)生水解反應(yīng)：，加入后，與反應(yīng)，減小，水解平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)；
硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)溫度一般需控制在以下，是為了避免溫度過(guò)高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度，
故答案為：；防止分解或減小水解；
室溫下測(cè)得溶液的pH為，，由題中數(shù)據(jù)可知，溶液中，故無(wú)沉淀生成；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是向反應(yīng)容器中補(bǔ)充適量空氣氧氣，
故答案為：沒(méi)有；向反應(yīng)容器中補(bǔ)充適量空氣氧氣；
鐵離子顏色呈黃色，干擾終點(diǎn)判斷，而黃色無(wú)色，消除了鐵離子干擾，
故答案為：消除的顏色干擾；
待測(cè)液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：，
根據(jù)反應(yīng)：，硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：，
所以樣品中含有的的質(zhì)量為：，
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，
故答案為：。