【題目】在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應(yīng):2NO2(g)O2(g)+2NO(g) ΔH>0,達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是( )
A.當(dāng)X表示溫度時(shí),Y表示NO2的物質(zhì)的量
B.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí),Y表示NO2的百分含量
C.當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí),Y表示混合氣體的密度
D.當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí),Y表示O2的物質(zhì)的量
【答案】A
【解析】
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡正向移動(dòng),NO2的物質(zhì)的量減小,與圖像符合,A正確;
B. 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動(dòng),NO2的百分含量增大,與圖像不符,B錯(cuò)誤;
C. 混合氣體的總質(zhì)量和總體積始終不變,則反應(yīng)前后混合氣體的密度始終不變,與圖像不符,C錯(cuò)誤;
D. 增大NO2的物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),O2的物質(zhì)的量增多,與圖像不符,D錯(cuò)誤;故答案為:A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),方法正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.圖1、檢驗(yàn)電流的方向B.圖2、蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.圖3、石油的分餾D.圖4、分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素,其綜合利用如圖已知:易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中:
(1)富含溶液中加入粉末能得到固體,其原理是______。
(2)制取發(fā)生的化學(xué)方程式為______;反應(yīng)溫度一般需控制在以下,其目的是______。
(3)已知。制取時(shí),達(dá)到溶解平衡時(shí),若室溫下測(cè)得溶液的pH為,。試判斷所得的中______填“有”或“沒(méi)有”;煅燒中,為了得到較為純凈的,除了適當(dāng)?shù)臏囟韧,還需要采取的措施是______。
(4)為了控制用量需要測(cè)定固體中的含量。稱(chēng)1g固體樣品,用30mL蒸餾水溶解并加入溶液和溶液,再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛好變成粉紅色,停止滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有:
紫紅粉紅
黃無(wú)色
①的作用______。②樣品中的含量為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( 。
A.HS- + H2OH3O+ + S2-B.CO2 + 2H2OHCO3- + H3O+
C.NH4++H2ONH3H2O + H+D.HCO3- + OH-CO32- + H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至過(guò)量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子(或物質(zhì))沉淀pH見(jiàn)表)
離子 | Mg2+ | Al3+ | 物質(zhì) | Al(OH)3 |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 8.93 | 3.56 | 開(kāi)始溶解時(shí)的pH | 8.04 |
完全沉淀時(shí)的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解時(shí)的pH | 12.04 |
A.
B.
C.
D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新意識(shí)是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容之一。某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證反應(yīng)“ Fe”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下:向硝酸酸化的硝酸銀溶液()中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物:
①檢驗(yàn)上層清液中所含離子的方法:取上層清液,滴加_________,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Fe2+。
②經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag,檢驗(yàn)方法:取出少量黑色固體,洗滌后,加入適量稀硝酸使固體溶解,再滴加__________(填試劑),產(chǎn)生_________(填現(xiàn)象)。
(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有,乙依據(jù)的原理是______。(用離子方程式表示)o
針對(duì)這兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號(hào) | 取樣時(shí)間/min | 現(xiàn)象 |
I | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
II | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀,較3 min時(shí)量少;溶液紅色較3 min時(shí)加深 |
III | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀,較30min時(shí)量少;溶液紅色較30min時(shí)變淺 |
(資料: -生成白色沉淀AgSCN)
(3)實(shí)驗(yàn)中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式為_______________,產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明存在___________(填離子符號(hào))。
(4)對(duì)產(chǎn)生的原因做如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生
假設(shè)b:空氣中存在發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生
假設(shè)c:酸性溶液中的NO3-將Fe2+氧化為Fe3+
假設(shè)d:溶液存在Ag+將Fe2+氧化為Fe3+
下述實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b
①實(shí)驗(yàn):向硝酸酸化的__________溶液( )中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3min 時(shí)溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無(wú)色。
②實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)__________(用離子方程式表示)。
(5)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可以用下列裝置來(lái)驗(yàn)證。其中甲溶液是___________,分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液,同時(shí)滴加KSCN溶液,_______ (“前者”或“后者”)紅色更深。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):①101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
④H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1
下列結(jié)論正確的是( 。
A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol-1
B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ 熱量
C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH=571.6kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)環(huán)保要求,在處理有氰電鍍廢水時(shí),劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均為-3價(jià)),再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定CN-被處理的百分率。
現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時(shí)間后,打開(kāi)橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞。回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)題意,寫(xiě)出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式:甲中的反應(yīng)_________________,乙中的反應(yīng):_____________________。
(2)上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定對(duì)CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是______________,丁裝置的目的是________________________;干燥管Ⅱ的作用是______________________。
(3)假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收,則利用該裝置測(cè)得的CN-被處理的百分率與實(shí)際值相比_____(填“偏高”或“偏低”),簡(jiǎn)述可能的原因:______________________。
(4)含氰廢水也可采用電化學(xué)方法進(jìn)行處理。在堿性條件下,使用惰性電極電解含氰廢水,氰離子被氧化為無(wú)毒的物質(zhì),其中陽(yáng)極電極反應(yīng)式是___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】500 mL AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是( )
A.原混合溶液中c(Ca2+)為0.1 mol·L-1B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
C.電解得到的Ag的物質(zhì)的量為0.1 molD.電解后溶液中c(H+)為0.2 mol·L-1
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com