8．用芳香烴A為原料合成G的路線如圖，其中F能使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）G的分子式是C10H10O2；
（2）化合物F中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基；
（3）反應(yīng)⑤的條件是濃硫酸、加熱，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（4）寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式：
①；
⑥；
（5）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）  （寫出2種即可）．
a．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈．
b．與G具有相同的官能團(tuán)．

分析 由A為原料合成G的路線及G可知，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知碳鏈骨架不變，C→D為氧化反應(yīng)，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C為，B為，A為，D中的醛基被氧化為羧基而生成E，E→F發(fā)生消去反應(yīng)，F(xiàn)能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)為，F(xiàn)與甲醇通過(guò)酯化反應(yīng)反應(yīng)的G，G為，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）通過(guò)以上分析知，G為，其分子式為C10H10O2，
故答案為：C10H10O2；
（2）化合物F中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基，
故答案為：碳碳雙鍵、羧基；
（3）反應(yīng)⑤為F發(fā)生消去反應(yīng)生成F，其條件是濃硫酸、加熱，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，
故答案為：濃硫酸、加熱；消去反應(yīng)；
（4）反應(yīng)①為為溴的加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，⑥為與甲醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；；
（5）G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：
a．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈；
b．與G具有相同的官能團(tuán)說(shuō)明含有碳碳雙鍵和酯基，
符合條件的同分異構(gòu)體有：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握合成流程中碳鏈變化、官能團(tuán)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意D中碳鏈骨架為突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g) △H=-QkJ/mol，保持其它條件不變，只改變起始加入量，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A. α1+α2＝1；Φ2=Φ1 B．Φ3=2Φ1 ；Q3＝2Q1

C．Φ3=Φ1=Φ2；Q3＝2Q1 D. α1=α3；Q1+Q2=Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與鈉反應(yīng)放出H2的有幾種

A．4 B．6 C．7 D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A．

Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)

泡沫滅火器滅火

B．

鐵比銅金屬性強(qiáng)

Fe腐蝕Cu刻制印刷電路板

C．

次氯酸鹽具有氧化性

漂白粉漂白織物

D．

HF與SiO2反應(yīng)

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有機(jī)合成是有機(jī)化學(xué)首要任務(wù)，根據(jù)下面合成路線回答：

（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、B．
（2）寫出步驟②、③的反應(yīng)方程式：②，③．
（3）寫出②、③步驟的有機(jī)反應(yīng)類型：②消去反應(yīng)、③加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
有同學(xué)認(rèn)為Ⅱ中將鹽酸換成硫酸和H2O2溶液更好，請(qǐng)結(jié)合離子方程式說(shuō)明理由Co2O3+4H++H2O2=2Co2++3H2O+O2↑
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過(guò)7.15．廢渣中的成分有LiF、Fe（OH）3．
（4）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測(cè)定，210～290℃的過(guò)程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%．此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
（5）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C6+LiCoO2 $?_{放電}^{充電}$ LixC6+Li1-xCoO2，LixC6中Li的化合價(jià)為0價(jià)，該鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，以下有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確是③④
①正反應(yīng)活化能小于100kJ•mol-1
②逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ•mol-1
③正反應(yīng)活化能不小于100kJ•mol-1
④正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息，回答下列問(wèn)題：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．
（1）A的分子式是C4H10．
（2）B和C均為一氯代烴，且發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物均只有D，則它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為2-甲基-1-氯丙烷，2-甲基-2-氯丙烷．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（CH3）2，D中碳原子是否都處于同一平面？是．
（4）E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2BrCH（CH3）CH2Br、CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCHBrCH2CH32、CH2BrCH2CHBrCH3、CH2BrCH2CH2CH2Br、CHBr2CH2CH2CH3、CH3CBr2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3．
（5）①、②、③的反應(yīng)類型依次是消去反應(yīng)，加成反應(yīng)，取代反應(yīng)．
（6）寫出②、③的反應(yīng)化學(xué)方程式CH2=C（CH3）2+Br2→CH2BrCBr（CH3）2，CH2BrCBr（CH3）2+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）2+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測(cè)定空氣中SO2的含量．他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1），請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題：

（1）圖1裝置E中的氨水可吸收多余的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O．
（2）圖1裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液，裝置D用于檢驗(yàn)SO2的氧化性性質(zhì)；
（3）圖1裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是溴水的橙色褪去；
（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，裝置如圖2所示．其中a導(dǎo)管的作用是平衡分液漏斗和蒸餾燒瓶間的壓強(qiáng)，使液體順利流下，所用硫酸為70%濃硫酸，不用稀硫酸原因是二氧化硫在水中的溶解度比較大，濃硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成．
（5）他們擬用圖3的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體）．
方案Ⅰ：
①洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，若沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則測(cè)得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
方案Ⅱ：空氣$→_{①}^{過(guò)量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過(guò)量Ba（OH_{02}溶液}$$→_{干燥、稱量③}^{過(guò)濾、洗滌}$固體mg
②實(shí)驗(yàn)中若通過(guò)的空氣的體積為33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），最終所得固體質(zhì)量為0.233g，通過(guò)計(jì)算確定該空氣中二氧化硫的含量是0.067%（保留兩位有效數(shù)字），是否合格不合格（填“合格”或“不合格”）．（空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)小于0.05%表示合格）

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