20．某反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，以下有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確是③④
①正反應(yīng)活化能小于100kJ•mol-1
②逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ•mol-1
③正反應(yīng)活化能不小于100kJ•mol-1
④正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ•mol-1．

分析 根據(jù)在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓變與活化能的關(guān)系是△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；△H＞0，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量．

解答 解：①、某反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=100kJ•mol-1，無法確定正反應(yīng)活化能的大小，故①錯誤；
②、某反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=+100kJ•mol-1，無法確定逆反應(yīng)活化能的大小，故②錯誤；
③、某反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=+100kJ•mol-1，正反應(yīng)活化能大于100kJ•mol-1，故③正確；
④、某反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=+100kJ•mol-1，即正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ•mol-1，故④正確；
故答案為：③、④．

點(diǎn)評 本題主要考查了焓變與活化能的關(guān)系，需要注意的是活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液與NH4HCO3反應(yīng)(可加熱)能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是( )

A．Cl-，Mg2+、AlO2-、Zn2+、SO42- B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-

C． K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+ D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

C．肯定不含有SO32- D．肯定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用芳香烴A為原料合成G的路線如圖，其中F能使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）G的分子式是C10H10O2；
（2）化合物F中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基；
（3）反應(yīng)⑤的條件是濃硫酸、加熱，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（4）寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式：
①；
⑥；
（5）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）  （寫出2種即可）．
a．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈．
b．與G具有相同的官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165g/mL）
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽離子個數(shù)比為1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的化學(xué)式：ABa（OH）2、BAgNO3、CCa（CH3COO）2E、K2CO3F．FeSO4
（2）實(shí)驗(yàn)④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2 H2O=4Fe（OH）3．
（3）D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3 ↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C三種液態(tài)有機(jī)物具有下列性質(zhì)：
沸點(diǎn)/℃溶解性與飽和NaHSO3溶液混合
A75.7微溶于水發(fā)生化合反應(yīng)，生成沉淀
B118溶于水不反應(yīng)
C34微溶于水，與B互溶不反應(yīng)
欲將B中的少量雜質(zhì)A除去并得到純凈的B，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程（已知試劑I為飽和NaHSO3溶液）：

請回答下列問題：
（1）操作1中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）試劑II是C；操作III的名稱是蒸餾．
（3）操作II用到的玻璃儀器中需要檢查是否漏水的儀器名稱是分液漏斗．
（4）操作II所得到的B和C的混合物中混有水，因此流程圖中“□”內(nèi)空缺的操作名稱是干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后的體積變化可以忽略），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是（　�。�
A．27 mgB．54 mgC．108 mgD．216 mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．常溫下，HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4．NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生．
（1）某活動小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?br />
選用藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)
①酚酞試液溶液變紅溶液顯堿性
②淀粉-KI試紙試紙變藍(lán)氧化性
（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為N2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知常溫時0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為2.5，將20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分別于等體積等濃度的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時間t的關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為10-4
B．結(jié)合質(zhì)子的能力：SCN-＞CH3COO-＞HCO3-
C．反應(yīng)結(jié)束后溶液中c（CH3COO-）＜c（SCN-）
D．等體積等pH的CH3COOH和HSCN分別與20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng)，開始時兩者產(chǎn)生CO2的速率相等

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