7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol甲烷含有的電子數(shù)為NA
B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1NA
C．1mol-OH （羥基）與l molOH-均含有10個NAe-
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

分析 A、甲烷中含10個電子；
B、碳酸根為弱酸根，在溶液中會水解；
C、-OH不帶電荷；
D、CO中含1個氧原子，而二氧化碳中含2個氧原子．

解答 解：A、甲烷分子中含有10個電子，0.1 mol甲烷含有的電子數(shù)為NA，故A正確；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解減小，1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的碳酸根數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；
C、1mol-OH （羥基）與l molOH-含有電子數(shù)分別是9NA、10NA，故C錯誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO和二氧化碳混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合極值方法分析，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)在0.1～0.2之間，不一定是0.15NA，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．摩爾鹽是一種藍(lán)綠色的復(fù)鹽，由德國化學(xué)家FriedrichMohr制得，與綠礬相比其中的Fe2+不易被氧氣氧化，更為穩(wěn)定．其化學(xué)式可寫為FeSO4•x（NH4）2SO4•yH2O．為得到其化學(xué)式，現(xiàn)稱取5.88g摩爾鹽加入到過量的氫氧化鈉溶液中，加熱后生成的氣體完全被50mL1mol/L的硫酸溶液吸收，多余的硫酸溶液用1mol/L70mL氫氧化鈉溶液恰好完全中和．另取等質(zhì)量的摩爾鹽溶于水后加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生6.99g沉淀．
（1）寫出相關(guān)反應(yīng)離子方程式，并計算5.88g摩爾中硫酸根離子與銨根離子的物質(zhì)的量．
（2）求解摩爾鹽的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法，有機(jī)物a和苯通過傅克反應(yīng)合成b的過程表示如下（無機(jī)小分子產(chǎn)物略去）：下列說法中不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是取代反應(yīng)
B．若R為CH3時，a的電子式為
C．若R為C4H9時，b的結(jié)構(gòu)可能有4種
D．若R為C4H20時，1 mol b最多可與5 mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（　�。�，添加（　　）可使該溶液復(fù)原．
A．NaOH  H2OB．NaCl  H2OC．AgNO3  Ag2OD．Na2SO4  H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列做法中，錯誤的是（　�。�
A．實驗臺上的易燃、易爆藥品要遠(yuǎn)離火源
B．如果濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)迅速用抹布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上小蘇打溶液
C．少量堿液滴到實驗臺上，用濕抹布擦干凈，再用水沖洗
D．一旦發(fā)現(xiàn)實驗室里出現(xiàn)火災(zāi)情況，應(yīng)立即報告學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)，然后向119報警

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
C（s）+O2 （g）═CO2（g），△H2=-393.5kJ/mol  則 C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為（　　）
A．283kJ•mol-1B．+172.5 kJ•mol-1C．-172.5 kJ•mol-1D．-504 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
B．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定限度
C．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時，加入少量KCl溶液，因K+、Cl-一直在溶液中存在，所以溶液顏色不會變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
B．CH2═CH2+HBr-→CH3CH2Br
C．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．可逆反應(yīng)A（g）+B?C（g）+D達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體
B．升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明B、D必是氣體
D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大

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