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16．下列反應屬于加成反應的是（　�。�
A．CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
B．CH2═CH2+HBr-→CH3CH2Br
C．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；
有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；
常見能發(fā)生加成反應的物質往往含有C=C、C≡C、C=O等官能團，以此解答該題．

解答 解：A．反應為H被Cl原子替代，為取代反應，故A不選；
B．C=C生成C-C鍵，為加成反應，故B選；
C．羧基、羥基生成酯基，為取代反應，故C不選；
D．-OH被氧化生成-CHO，為氧化反應，故D不選．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，題目難度不大，側重于有機物反應類型的判斷，注意把握有機物的官能團的性質以及轉化，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．2-叔丁基對苯二酚是一種重要的食品抗氧劑，現以對苯二酚、叔丁醇為原料，一定條件下經Freidel-Crafts 烷基化反應合成．原理如下：

步驟Ⅰ：連接如如圖所示裝置．
步驟Ⅱ：向三頸燒瓶中加入4.0g 對苯二酚，15mL 濃磷酸，15mL甲苯，啟動攪拌器，油浴加熱混合液至90℃．從儀器a緩慢滴加 3.5mL叔丁醇，使反應溫度維持在 90℃～95℃，并繼
續(xù)攪拌 15min 至固體完全溶解．
步驟Ⅲ：停止攪拌，撤去熱浴，趁熱轉移反應液至分液漏斗中，將分液后的有機層轉移到三頸燒瓶中，加入 45mL 水進行水蒸氣蒸餾，至無油狀物蒸出為止．
步驟Ⅳ：把殘留的混合物趁熱抽濾，濾液靜置后有白色晶體析出，最后用冷水浴充分冷卻，抽濾，晶體用少量冷水洗滌兩次，壓緊、抽干．
（1）圖中儀器a的名稱為滴液漏斗；儀器b的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，減少環(huán)境污染．
（2）步驟Ⅱ中所加入物質中，有一種物質是催化劑，其化學式為H3PO4．
（3）已知：叔丁醇熔點是 25℃～26℃，常溫下是固體．實驗時加入叔丁醇的方法是先用熱水溫熱熔化，并趁熱從a處滴加．
（4）制備過程應嚴格控制反應溫度90℃～95℃，其原因是若溫度過低，則反應的速率太慢；若溫度過高，則反應會有二取代或多取代的副產物生成．
（5）2-叔丁基對苯二酚粗產品久置會變紅，其原因是2-叔丁基對苯二酚部分被氧化成紅色的物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol甲烷含有的電子數為NA
B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數目為0.1NA
C．1mol-OH （羥基）與l molOH-均含有10個NAe-
D．標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．二氧化碳和鈉在一定條件下可制得金剛石，其化學方程式為3CO2+4Na=2X+C（金剛石）．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關此反應的敘述不正確的是（　　）
A．金剛石和石墨互為同素異形體
B．Na的還原性強于金剛石
C．46g Na完全反應需要標準狀況下CO2的體積為33.6L
D．當有0.4mo1 Na參與反應時，被還原的CO2的分子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、工業(yè)生產以及日常生活等都離不開化學．
（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關．為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請寫出有關反應的化學方程式SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3．
（2）燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl222.4L（標況）時轉移電子數為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
（3）三硅酸鎂（Mg2Si3O8•nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為Mg2Si3O8•nH2O+4HCl=3H2SiO3+2MgCl2+（n-1）H2O．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mo1•L-1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 0.1mo1•L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8•nH2O的n值為6．（注：Mg2Si3O8的摩爾質量為260g•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾； ⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是D（填寫序號字母）．
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多種產品．
①工業(yè)上由金屬鈉制備過氧化鈉的方法是：將金屬鈉迅速升溫至熔化，并控制溫度在300-400℃，通入經處理過的空氣可制得過氧化鈉，處理空氣的目的是防止過氧化鈉與空氣中的二氧化碳和水蒸汽反應．工業(yè)生產中因溫度過低而得不到純凈的過氧化鈉，你認為可能含有的雜質是Na2O（填化學式）．
②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為（常溫下）13（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（3）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品．
①粗產品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉化為沉淀除去．因此先向溶液中加入一種上述（1）中得到的物質NaClO，然后控制溶液的pH為9.5≤PH＜10.0．
②由MgCl2•6H2O晶體制備無水MgCl2的方法是在HCl氣流中加熱脫結晶水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于物質的用途或說法不正確的是（　�。�
A．氧化鋁熔點很高，可用作耐火材料
B．鋁熱反應原理是煉鐵最常用的反應原理
C．過氧化鈉可以用作呼吸面具中的供氧劑
D．青銅是我國使用最早的合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于不可再生資源
B．植物燃料燃燒時放出的能量來源于太陽能
C．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料
D．煤燃燒是化學能只轉化為熱能的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質按化合物、單質、混合物、電解質、非電解質排列的是（　�。�
A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒  NaCl、酒精
B．生石灰、白磷、熟石灰  熔融NaCl、BaSO4
C．干冰、鐵、氯化氫   銅、二氧化硫
D．空氣、氮氣、膽礬  熔融的KNO3、硫酸溶液

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