4．空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI）是新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)體系的指標(biāo)，包括6種污染物：SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3和CO．下列說法不正確的是（　�。�
A．大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)可以減少SO2、NOx的排放
B．PM2.5是直徑≤2.5微米的細(xì)顆粒物，其表面積大，易附帶有毒有害物質(zhì)
C．O3能消毒殺菌，空氣中O3濃度越大越有利于人體健康
D．汽車尾氣中的CO主要來自汽油的不完全燃燒

分析 A．礦物燃料中的S、N燃燒時(shí)會(huì)生成有毒氣體SO2、NOx；
B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，對(duì)人體健康或環(huán)境有很大影響；
C．具有難聞的氣味，有毒；
D．烴不完全燃燒會(huì)生成CO．

解答 解：A．礦物燃料中的S、N燃燒時(shí)會(huì)生成有毒氣體SO2、NOx，所以實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)可以減少SO2、NOx的排放，故A正確；
B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，主要來自化石燃料的燃燒和揚(yáng)塵，其顆粒直徑小，面積大，活性強(qiáng)，易附帶有毒、有害物質(zhì)（如重金屬、微生物等），對(duì)人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響很大，故B正確；
C．O3具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，但是O3具有難聞的氣味，有毒，空氣中O3濃度太大，會(huì)危害人體健康具，故C錯(cuò)誤；
D．汽車的燃燃料為汽油或柴油，它們屬于烴類物質(zhì)，烴不完全燃燒會(huì)生成CO，所以汽車尾氣中的CO主要來自汽油的不完全燃燒，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境等問題，題目難度不大，試題側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)提高學(xué)習(xí)的積極性，注意掌握常見環(huán)境污染類型及治理方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
[稱粗鹽]$→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{濾液}$[濾液]$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$[精鹽]
（1）判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．
乙同學(xué)欲用甲同學(xué)制備的精鹽配制480mL 0.1mol•L-1 NaCl溶液
（3）若實(shí)驗(yàn)儀器有：．托盤天平、．玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，實(shí)驗(yàn)時(shí)還缺少的儀器是500ml的容量瓶．
（4）乙同學(xué)應(yīng)稱取NaCl2.9g
（5）下述操作中不正確的是ADEF（填編號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．準(zhǔn)確稱量好固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，并加少量水溶解
D．用玻璃棒引流向容量瓶中緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
F．將配好的溶液轉(zhuǎn)移到貼好標(biāo)簽的試劑瓶中．
（6）下列操作中，容量瓶具備的功能有B（填編號(hào)）．
A．貯存溶液
B．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
D．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（7）配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaCl溶液濃度偏高的是A，偏低的是BCD，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是E（填編號(hào)）．
A．定容時(shí)俯視刻度線
B．所用的NaCl中混有少量的泥沙
C．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯
D．定容時(shí)加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出上層液體使液體凹液面與刻度相切
E．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是BD（填序號(hào)）．
A．酒精（沸點(diǎn)78℃）            B．四氯化碳（沸點(diǎn)77℃）
C．甘油（沸點(diǎn)290℃）           D．苯（沸點(diǎn)80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量（填序號(hào)）C溶液，反應(yīng)的離子方程式為ICl+I-=Cl-+I2．
A．KIO3        B．HClO         C．KI        D．Br2
（4）為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑順利進(jìn)行，采用水浴加熱蒸餾（如圖所示）．請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補(bǔ)充）．

①缺石棉網(wǎng)，②溫度計(jì)插到了液體中，③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒，④．．
（5）實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是有機(jī)溶劑沸點(diǎn)較低，控制溫度不能過高，避免碘蒸氣進(jìn)入冷凝管，最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑=其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH═2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因+6價(jià)的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價(jià)，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉；
（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為10mol/L
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是
①與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，
②為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物；
（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是KNO3、KCl （寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油
B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
O2（g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=-77.6kJ/mol．
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出熱量363.3kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1（相對(duì)原子質(zhì)量 C-12  H-1  O-16 ），當(dāng)此反應(yīng)生成66g CO2時(shí)，放出的熱量為1089.9KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑．如圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程：

（1）操作①②目的是獲得K2MnO4，同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：KClO3+3MnO2+6KOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O↑．
（2）操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，需要通入某種氣體調(diào)pH=10～11，在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原．
（3）操作④、⑤要用到抽濾裝置，儀器B的名稱是抽濾瓶，相比普通的過濾，該裝置的突出優(yōu)點(diǎn)是過濾速度快、效果好．
（4）準(zhǔn)確稱取0.4000g產(chǎn)品放于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化．用0.2000mol•L-1 的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL．則產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.2%．（保留4位有效數(shù)字，不考慮雜質(zhì)參與反應(yīng)）后續(xù)的平行實(shí)驗(yàn)中，下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是D．
A．錐形瓶洗滌后沒有干燥      B．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視          D．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．硼酸（H3BO3）為白色粉末狀結(jié)晶，大量用于玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高機(jī)械強(qiáng)度，縮短熔融時(shí)間．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸的工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鐵硼礦粉中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量雙氧水，再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5；
Ⅲ．過濾，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得粗硼酸和含鎂鹽的母液；
Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸．
已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀時(shí)3.85.82.210.6
完全沉淀時(shí)4.78.34.012
注：金屬離子的起始濃度為0.01mol•L-1
請(qǐng)回答：
（1）寫出Mg2B2O5•H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg2B2O5•H2O+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H3BO3+2MgSO4．
（2）為提高步驟I中的反應(yīng)速率，可采取的措施有升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度或減小鐵硼礦粉的粒徑等（寫出兩條）．
（3）步驟Ⅱ的目的是將Fe2+氧化為Fe3+；使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去．
（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是MgSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)解決問題

（1）電鍍時(shí)，鍍件與電源的負(fù)極連接．
（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層．
①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)．
②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖1所示．該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，
給出使反應(yīng)停止的方法：調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9 之間
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如圖2：
①步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是HCO3-（填離子符號(hào)）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3 （SO4）2（OH）6+6H+     過濾后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol•L-1，c （ NH4+）=b mol•L-1，c （ SO42-）=d mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}buqzsl4s^{2}}$（用含a、b、d 的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中．HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．
（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為6.3mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）；
（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）溶液稀釋過程中有以下操作：
a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；
b．計(jì)算所需濃鹽酸的體積；
c．上下顛倒搖勻；
d．加蒸餾水至刻度線1-2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
e．將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩；
以上正確的操作順序?yàn)閎aedc．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
a．量取濃鹽酸時(shí)俯視：偏��；
b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶：偏大；
c．實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：不變；
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案