15．海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是BD（填序號(hào)）．
A．酒精（沸點(diǎn)78℃）            B．四氯化碳（沸點(diǎn)77℃）
C．甘油（沸點(diǎn)290℃）           D．苯（沸點(diǎn)80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量（填序號(hào)）C溶液，反應(yīng)的離子方程式為ICl+I-=Cl-+I2．
A．KIO3        B．HClO         C．KI        D．Br2
（4）為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑順利進(jìn)行，采用水浴加熱蒸餾（如圖所示）．請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補(bǔ)充）．

①缺石棉網(wǎng)，②溫度計(jì)插到了液體中，③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒，④．．
（5）實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是有機(jī)溶劑沸點(diǎn)較低，控制溫度不能過高，避免碘蒸氣進(jìn)入冷凝管，最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．

分析 （1）依據(jù)碘單質(zhì)的溶解性，萃取原理解答，萃取實(shí)驗(yàn)的主要儀器為分液漏斗；
（2）依據(jù)萃取操作中萃取劑選擇原則：①和原溶液中的溶劑互不相溶； ②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，判斷解答；
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，則需要加入還原劑，結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)解答；氯化碘氧化碘離子生成單質(zhì)碘和氯離子；
（4）蒸餾實(shí)驗(yàn)中蒸餾燒瓶加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)；溫度計(jì)測(cè)定溫度為蒸汽的溫度；為達(dá)到最佳冷凝效果冷凝水與蒸汽流向相反，據(jù)此解答；
（5）有機(jī)溶劑沸點(diǎn)較低，控制溫度不能過高，避免碘蒸氣進(jìn)入冷凝管，所以實(shí)驗(yàn)中使用水�。馐枪虘B(tài)，因此最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶中．

解答 解：（1）碘易溶在有機(jī)溶劑中，碘水中提取碘應(yīng)選擇萃取，則實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是萃取分液，萃取實(shí)驗(yàn)所用主要儀器名稱為分液漏斗；
故答案為：萃取分液；分液漏斗；
（2）選用的萃取劑的原則：①和原溶液中的溶劑互不相溶； ②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑．
A．酒精（沸點(diǎn)78℃）與水互溶，不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；
B．四氯化碳（沸點(diǎn)77℃）不溶于水，且碘易溶在四氯化碳中，可以作萃取劑，故B正確；
C．甘油（沸點(diǎn)290℃）易溶于水，不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤；
D．苯（沸點(diǎn)80℃） 不溶于水，且碘易溶在苯中，可以作萃取劑，故D正確；
故答案為：BD．
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，則需要加入還原劑，碘酸鉀、次氯酸、溴均具有強(qiáng)氧化性，碘化鉀具有還原性，可以選擇碘化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：ICl+I-=Cl-+I2，答案選C；
故答案為：C；ICl+I-=Cl-+I2；
（4）蒸餾實(shí)驗(yàn)中蒸餾燒瓶加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)；溫度計(jì)測(cè)定溫度為蒸汽的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處；為達(dá)到最佳冷凝效果冷凝水與蒸汽流向相反，即下口入，上口出；根據(jù)裝置圖可知，錯(cuò)誤有：①缺石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)插到了液體中；③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒；
故答案為：①缺石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)插到了液體中；③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒；
（5）有機(jī)溶劑沸點(diǎn)較低，控制溫度不能過高，避免碘蒸氣進(jìn)入冷凝管，所以實(shí)驗(yàn)中使用水�。馐枪虘B(tài)，因此最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶中；
故答案為：有機(jī)溶劑沸點(diǎn)較低，控制溫度不能過高，避免碘蒸氣進(jìn)入冷凝管；蒸餾燒瓶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查從海帶中提取碘的有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究，涉及物質(zhì)的制備、分離與提純，明確鹵族元素對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉萃取、蒸餾的實(shí)驗(yàn)原理和操作是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和解決問題能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某混合溶液中溶質(zhì)所含離子的物質(zhì)的量濃度如表，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
溶質(zhì)所含離子SO42-MMg2+Fe2+
物質(zhì)的量濃度c332
A．若M是NO3-，則c為3.5
B．若使Fe2+濃度降低，可以加入試劑NaOH
C．若M是NH4+，則配制溶液所用的溶質(zhì)不一定是3種
D．若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀，則M可能是CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1（ 已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑 ）：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾，③萃取分液．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是AB，
A．苯            B．四氯化碳           C．酒精
（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，請(qǐng)指出圖2所示蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置中的3個(gè)錯(cuò)誤中另外2處：
①加熱時(shí)沒有墊石棉網(wǎng)．
②溫度計(jì)位置錯(cuò)誤．
③冷凝水進(jìn)出口方向錯(cuò)誤．
（5）如果本實(shí)驗(yàn)改用汽油做萃取劑，則上層液體的顏色為紫紅色或紫色色，下層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．當(dāng)溫度分別為T1、T2，達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．由圖可知：T1＜T2
B．a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：b＞a
C．為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率，可在其他條件不變時(shí)，將體積變?yōu)閂/2 L
D．T1時(shí)，隨著Br2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定條件}{?}$2NH3（g），在637K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
（1）下列措施中，不利于降低大氣中CO2濃度的有c（填字母）．
a．減少化石燃料的使用
b．植物造林，增大植被面積
c．用家用汽車代替公交車
d．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能
e．采用節(jié)能技術(shù)，盡可能地降低含碳燃料的用量
（2）將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a.6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
b．CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是a，原子利用率最高的是c．（填字母）
（3）該題“第（2）問”中的一種有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2該有機(jī)物所含的官能團(tuán)是羧基（寫名稱），寫出該有機(jī)物與Na2CO3，溶液反應(yīng)放出CO2的化學(xué)方程式2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
（4）為了控制溫室效應(yīng)，各國(guó)科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想．有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實(shí)，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中CO2的濃度．為使CO2液化，可采取的措施是d（填字母）．
a．減壓、升溫b．增壓、升溫c．減壓、降溫d．增壓、降溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴．可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．（夾持裝置已略去）

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃一l309-1l6
填寫下列空白：
（1）A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象．b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出
（3）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）a．水  b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液  d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）容器E中NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境．
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾（填操作名稱）的方法除去．
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使導(dǎo)管堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI）是新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)體系的指標(biāo)，包括6種污染物：SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3和CO．下列說法不正確的是（　　）
A．大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)可以減少SO2、NOx的排放
B．PM2.5是直徑≤2.5微米的細(xì)顆粒物，其表面積大，易附帶有毒有害物質(zhì)
C．O3能消毒殺菌，空氣中O3濃度越大越有利于人體健康
D．汽車尾氣中的CO主要來自汽油的不完全燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　　）
A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3
B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L，則0～2 min內(nèi)v（SO3）=0.35 mol/（L•min）
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于Q kJ

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