2．下列有關(guān)操作或判斷正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
B．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

分析 A．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小；
B．根據(jù)托盤天平的準(zhǔn)確度進(jìn)行分析；
C．量取5.2 mL的鹽酸應(yīng)該選用10mL量筒；
D．仰視量筒的刻度線，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大．

解答 解：A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；
B．托盤天平的準(zhǔn)確度是0.1g，用托盤天平無法稱取25.20 g NaCl，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室量取5.2 mL的鹽酸，應(yīng)該使用10mL量筒，不能使用100mL量筒，故C錯(cuò)誤；
D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析及儀器的使用方法，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液        B．K3[Fe（CN）6]溶液        C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)．按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO30.0118ab-0.646c kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是（　　）
（1）amol （2）bmol（3）$\frac{a}{3}$mol（4）$\frac{3}$mol（5）0mol（6）（4a-b）mol．
A．（1）（2）（4）（5）（6）B．（1）（3）（4）（5）（6）C．（1）（2）（3）（5）（6）D．只有（1）（3）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．0.5mol H3PO4的質(zhì)量是49g，含0.5NA個(gè)H3PO4分子，含2mol氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子（頂點(diǎn)均為碳原子，氫原子末畫出）

（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是碳原子不能形成5個(gè)共價(jià)鍵
（2）在結(jié)構(gòu)A的每兩個(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH2原子團(tuán)，可以形成金剛烷．則金剛烷的分子式為C10H16
（3）B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是ac
a．它的鄰位二元取代物只有一種 b．它的對位二元取代物只有一種
c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等 d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
（4）C的二氯代物有3種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.48 molB．0.43 molC．0.42 molD．0.32 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增．R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)高；X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y元素原子的3P能級處于半充滿狀態(tài)；Z+的電子層都充滿電子．請回答下列問題：
（1）寫出Z的基態(tài)原子外圍電子排布3d104s1．
（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類型有SP2、SP3；m=2．（填數(shù)字）
（3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為正八面體．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列說法正確的是AD．
A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體
（5）固體YCl5的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是YCl4+和YCl6-構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為$\frac{417×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，用含a和NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H＞0在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行20s時(shí)，CO的物質(zhì)的量增加了0.40mol，則下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)20s，C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.005mol•L-1•s-1
B．反應(yīng)平衡時(shí)，v（CO2）：v（CO）=1：2
C．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．充入N2使體系壓強(qiáng)增大，能提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是（　　）
A．最后得到的溶液中含有Fe3+B．殘余固體可能為鐵、銅混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu2+D．殘余固體一定全部是銅

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