分析 海水曬鹽過(guò)濾得到苦鹵和粗鹽,粗鹽精制得到飽和食鹽水,苦鹵中加入石灰乳沉淀鎂離子形成氫氧化鎂沉淀,過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂;苦鹵中通入氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴,用二氧化硫水溶液吸收溴單質(zhì),得到HBr,再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì),富集溴元素,用水蒸氣吹出蒸餾得到液溴.
(1)對(duì)于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)可以通過(guò)降溫結(jié)晶的方法得到晶體,對(duì)溶解度受溫度影響小的物質(zhì)可以通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到晶體;
(2)根據(jù)工業(yè)制鎂的原理從原料的成本以及性質(zhì)來(lái)分析;
(3)氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴;
(4)電解無(wú)水MgCl2可得金屬鎂和氯氣.
解答 解:(1)食鹽的溶解度受溫度變化影響較小,可以通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉,
故答案為:蒸發(fā)結(jié)晶;
(2)工業(yè)制鎂:把海邊的貝殼制成生石灰:CaCO3高溫_CaO+CO2↑,在海水中加入生石灰:CaO+H2O═Ca(OH)2,在引入的海水中加入石灰乳,發(fā)生反應(yīng):MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2,這樣原料的成本低,且能將鎂離子全部沉淀下來(lái),所以最合適的是石灰乳,
故選:c;
(3)氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴,離子方程式為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,溴具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫具有還原性,二者能發(fā)生氧化還原生成硫酸和氫溴酸,離子反應(yīng)方程式為:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,
故答案為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;
(4)電解無(wú)水MgCl2可得金屬鎂和氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2(熔融)通電_Mg+Cl2↑,
故答案為:MgCl2(熔融)通電_Mg+Cl2↑.
點(diǎn)評(píng) 本題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練,同時(shí)也注重對(duì)學(xué)生答題能力的培養(yǎng)和方法指導(dǎo),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,屬于中等難度的試題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液 | |
B. | c(H+)c(OH−)=10-6的溶液 | |
C. | pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合 | |
D. | 0.01 mol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的HCl溶液等體積混合 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鋅片逐漸溶解 | B. | 電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片 | ||
C. | 燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色 | D. | 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2 | B. | 3 | C. | 4 | D. | 5 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 6種 | B. | 8種 | C. | 10種 | D. | 12種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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