【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3 , 還有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如圖所示:
(1)Ⅰ和Ⅱ步驟中分離濾液和沉淀的操作是 .
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有;固體N是 .
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為;它屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)類物質(zhì).
(4)實驗室里常往AlCl3溶液中加入(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取Al(OH)3 . 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(5)向濾液Y中滴加足量鹽酸,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為(若沒有反應(yīng)發(fā)生,則填“無”)
【答案】
(1)過濾
(2)Fe2O3;Al2O3
(3)NaAlO2;鹽
(4)氨水;Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(5)2H++SiO32﹣=H2SiO3↓
【解析】解:Fe2O3和氫氧化鈉不反應(yīng),而氧化鋁、二氧化硅能反應(yīng),步驟I利用過濾除去Fe2O3 , 沉淀M為氧化鐵等不溶物,溶液X含有偏鋁酸鈉、硅酸鈉,步驟II通入二氧化碳,控制條件使鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,過濾得氫氧化鋁,加熱分解氫氧化鋁得到氧化鋁,濾液Y主要含有硅酸鹽.
(1.)I和II步驟分離固體與溶液的方法為過濾;所以答案是:過濾;
(2.)由工藝流程可知,M為Fe2O3 , N為Al2O3;所以答案是:Fe2O3;Al2O3;
(3.)由工藝流程可知,濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為:NaAlO2 , 屬于鹽,所以答案是:NaAlO2;鹽;
(4.)氫氧化鋁溶于強堿,實驗室通常用弱堿氨水與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀,氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化銨,反應(yīng)方程式為:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;所以答案是:氨水; Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(5.)濾液Y主要含有硅酸鹽,加入鹽酸,生成硅酸沉淀,離子方程式為2H++SiO32﹣=H2SiO3↓,所以答案是:2H++SiO32﹣=H2SiO3↓.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。
陽離子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
實驗I :取少量該試液進行如下實驗。
實驗Ⅱ:為了進一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液,向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有___________種。
(2)通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________;沉淀Z的化學(xué)式為_________________。
(3)寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。
(4) A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。
(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】采用下列裝置和操作,不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 甲裝置:在乙醇與乙酸的混合液中加入足量生石灰,可蒸餾出乙醇
B. 乙裝置:用CCl4萃取溴水中的溴,并把溴的CCl4溶液從下口放出
C. 丙裝置:廣口瓶中盛酸性高錳酸鉀溶液,除去CH4中的少量SO2
D. 丁裝置:A中為乙醇、醋酸,B為飽和碳酸鈉溶液,制取乙酸乙酯
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【題目】(15分)Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。
(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,立即產(chǎn)生大量氣泡,當(dāng)氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞試液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。
①使酚酞試液變紅是因為 ,紅色褪去的可能原因是 。
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)Na2O2有強氧化性,H2具有還原性,有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗證此猜想,該小組同學(xué)進行如下實驗,實驗步驟和現(xiàn)象如下。
步驟1:按圖示組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品;
步驟2:打開K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時間后,沒有任何現(xiàn)象;
步驟3:檢驗H2的純度后,開始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色;
步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱 ;B裝置的作用是 。
②必須檢驗氫氣純度的原因是 。
③設(shè)置裝置D的目的是 。
④你得到的結(jié)論是 (若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示)。
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【題目】將4 g NaOH溶解于水配成1L溶液,從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A.1 mol/L
B.0.1 mol/L
C.0.01 mol/L
D.10 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5:1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方法適合實驗室制取氨氣的是( 。
A. N2和H2催化加熱制取氨氣
B. 加熱NH4Cl制取氨氣
C. 將濃氨水向氧化鈣固體上滴加
D. 將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
C.4℃時9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)
D.同溫同壓下,NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
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